（1）如圖所示，現(xiàn)有一瓶飽和氯水倒扣于水槽中，當(dāng)日光照射到盛有氯水的裝置時，可觀察到平底燒瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，放置一段時間后溶液顏色變淺，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是（請用相關(guān)的反應(yīng)方程式和簡要文字說明）
 
．
（2）當(dāng)氯水中不再產(chǎn)生氣泡時，某學(xué)生欲檢驗該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體，則該同學(xué)可采取的合理操作是
 
（說明：氯水有一定腐蝕性，操作時需戴橡膠手套）
考點：實驗裝置綜合
專題：元素及其化合物
分析：氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光分解生成氧氣，可用帶火星的木條檢驗．
解答： 解：（1）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生C12+H2O?HCl+HClO，光照時次氯酸不穩(wěn)定，發(fā)生2HClO
 光照 
.
 
2HCl+02↑，產(chǎn)生氣體，使溶液顏色變淺，
故答案為：氯氣溶于水時發(fā)生反應(yīng)C12+H2O?HCl+HClO，光照時2HClO
 光照 
.
 
2HCl+02↑，產(chǎn)生氣體，使溶液顏色變淺；
（2）次氯酸分解生成氧氣，檢驗時，可在水面下用玻璃片蓋住瓶口，小心地將燒瓶移出水槽，瓶口向上放于桌上，移開玻璃片，迅速伸入帶火星的木條，
故答案為：在水面下用玻璃片蓋住瓶口，小心地將燒瓶移出水槽，瓶口向上放于桌上，移開玻璃片，迅速伸入帶火星的木條．
點評：本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握氯氣與水的反應(yīng)特點以及實驗操作方法，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于反映4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC的敘述正確的是（　　）
A、Al是還原劑，TiC是氧化產(chǎn)物
B、TiO2是氧化劑，TiC是還原產(chǎn)物
C、反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1
D、生成1molTiC時轉(zhuǎn)移4mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4?7H2O晶體及金屬Cu．

（1）步驟1、步驟2、步驟3的主要操作是
 
，需用到的玻璃儀器除燒杯外還有
 
．
（2）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮．
 
．過濾．洗滌．烘干．
（4）最后的固體單質(zhì)是
 
（填名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠利用褐煤煙灰（主要成分為碳、二氧化鍺，還有少量氧化鋁和二氧化硅）制取純GeO2的主要流程如下：

 已知：GeO2是一種難溶于水的偏弱酸性的兩性氧化物，GeCl4的沸點是83.1℃．
（1）寫出二氧化鍺與碳酸鈉焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）用水浸取焙燒物長達2小時的目的是
 
．
（3）“酸化”至溶液中鹽酸濃度為5.3mol?L-1時有利于生成四氯化鍺，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）若濾液“酸化”時酸度不夠，溶液會出現(xiàn)明顯的渾濁，原因是
 
．
（5）操作“X”的名稱為
 
．
（6）四氯化鍺與高純水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為
 
；得到濾渣1的主要成分為
 
．
（2）第②步加入H2O2的作用是
 
，使用H2O2的優(yōu)點是
 
；調(diào)節(jié)pH的目的是使
 
生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO4?5H2O制備無水CuSO4的方法是
 
．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：

上述三種方案中，
 
方案不可行；三種方案中均采用了蒸發(fā)，進行該操作時注意
 
時停止加熱．
（5）探究小組用滴定法測定CuSO4?5H2O（Mr=250）含量．取a g 試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol/L EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．（EDTA：乙二胺四乙酸白色結(jié)晶粉末狀固體，呈酸性．）
配制EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器不必要用到的有
 
（用編號表示）．
①電子天平  ②燒杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥膠頭滴管   ⑦移液管
寫出計算CuSO4?5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω=
 
；下列操作會導(dǎo)致CuSO4?5H2O含量測定結(jié)果偏高的是
 
．
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除靜可與EDTA反應(yīng)的干擾離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、某無色溶液滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置分層后，下層溶液顯紫色，則原溶液中有I-
B、取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
C、向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含SO42-
D、某無色溶液用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液含有Na+無K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-．現(xiàn)每次取100.00mL進行實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g．
請回答：（1）c（CO32-）=
 
．
（2）K+是否存在？
 
；若存在，濃度范圍是 （若不存在，則不必回答第2問）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）．其中正確的是（　�。�
選項氣體abcd
ACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸
BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸
CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOH
DNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
（1）
（2）

（3）
現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯（ ）：

（1）原料A是苯的最簡單的同系物，其名稱是
 
；合成G的反應(yīng)類型是
 
．
（2）寫出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式：
 
．
（3）殺滅菊酯的核磁共振氫譜共有
 
種峰．
（4）氨基酸X與I互為同分異構(gòu)體，且X是萘的一取代物，含有碳碳叁鍵，X所有可能的結(jié)構(gòu)共有
 
種．高聚物Y是由X通過肽鍵連接而成，Y的結(jié)構(gòu)簡式是
 
（只要求寫一種）．

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