【題目】某同學在實驗室中進行如圖所示實驗。

（1）銅絲與濃硝酸發(fā)生反應的離子方程式是________。

（2）燒杯中NaOH溶液的作用是________。

（3）銅絲下端彎成螺旋狀的原因是________。

（4）根據(jù)反應產(chǎn)生的現(xiàn)象，從不同角度推斷該反應所屬反應類型：

①根據(jù)________現(xiàn)象，可推斷該反應為氧化還原反應。

②根據(jù)反應后試管壁發(fā)熱的現(xiàn)象，可推斷該反應屬于________反應。

【答案】↑ 吸收尾氣，防止污染 增大與濃硝酸的接觸面積，加快反應速率 有氣體生成 放熱

【解析】

銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，燒杯中氫氧化鈉具有尾氣處理的作用。

(1)銅絲與濃硝酸發(fā)生反應的離子方程式是：↑，故答案為：↑；

(2)二氧化氮會污染環(huán)境，燒杯中NaOH溶液具有尾氣處理的作用，故答案為：吸收尾氣，防止污染，故答案為：吸收尾氣，防止污染；

(3)銅絲下端彎成螺旋狀的原因是增大與濃硝酸的接觸面積，加快反應速率，故答案為：增大與濃硝酸的接觸面積，加快反應速率；

(4) ①根據(jù)有氣體生成的現(xiàn)象，可知濃硝酸中+5價的N元素的化合價降低，推斷該反應為氧化還原反應，故答案為：有氣體生成；

②根據(jù)反應后試管壁發(fā)熱的現(xiàn)象，可推斷該反應屬于放熱反應，故答案為：放熱。

練習冊系列答案
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【題目】下列各組混合物的總物質(zhì)的量一定，每組中的物質(zhì)以任意比例相混合，完全燃燒時消耗氧氣的量不變的是

A.甲烷、甲醇和甲醛B.甲醇、甲醛和甲酸

C.乙醇、乙烯和丙烯酸D.甲酸、乙二酸和乙二醇

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【題目】下列離子方程式的書寫正確的是

A. 氯氣跟水反應：Cl2 + H2O＝ 2H＋+ Cl－+ ClO-

B. 食醋與氨水反應：NH3·H2O＋H＋= NH4＋＋H2O

C. NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D. 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－ = BaSO4↓＋2H2O

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【題目】對于可逆反應4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6 H2O（g）,下列敘述正確的是

A．NH3和H2O化學反應速率關系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）

B．達到化學平衡時，4v正（O2）= 5v逆（NO ）

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)

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【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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【題目】下列熱化學方程式中.△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（　　）

A.CO(g) +O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B.C(s) +O2 ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

C.H2(g) + O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D.2C8H18(l) +25O2(g)==16 CO2(g)+18 H2O(l); △H＝-1136 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中有可逆反應：nA(g)+mB(g)pC(g) △H＞0處于平衡狀態(tài)（已知m+n＞p），則下列說法正確的是

①升溫，c（B）/c（C）的比值變小

②降溫時體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量變小

③加入B，A的轉化率增大

④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變

⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低

⑥若A的反應速率為VA，則B的反應速率為n·VA/m

A.①②③⑤B.①②③④C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2可與H2催化合成甲醇，于恒容密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；下列描述能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存

B.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等

C.正、逆反應速率相等且等于零

D.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化

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【題目】甲醇既是基本有機化工原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。

（1）工業(yè)上合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

平衡常數(shù)K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷該反應為 ________反應（填“吸熱”或“放熱”）。 某溫度下，將2 molCO和6 molH2充入2 L的密閉容器中充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉化率為______，此時的溫度為______（從表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3kJ/mol

則反應CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ _____________ kJ/mol（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。

（3）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時，實驗室利用如圖裝置模擬該法：

①N電極的電極反應式為 ___________________________________。

②請完成電解池中Cr2O72轉化為Cr3+的離子反應方程式：

Cr2O72 + ______ Fe2+ + ______ ＝ ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______

（4）處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當c(Cr3+)＝1×105 mol/L時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH＝______。（已知：Ksp=6.4×1031，lg2=0.3）

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