16.霍奇金淋巴瘤是青年人中最常見(jiàn)的惡性腫瘤之一.丙卡巴肼是治療該病的有效藥物,其主要合成工藝路線如下:

(1)A的名稱為4-甲基苯甲酸,丙卡巴肼的分子式為C12H19N3O.
(2)有機(jī)物B生成C的化學(xué)方程式為(注明條件)
(3)下列分析合理的是ac(填字母).
a.有機(jī)物D可發(fā)生水解反應(yīng)
b.有機(jī)物E中含有酯基
c.有機(jī)物F具有酸性
d.有機(jī)物G中所有碳原子一定在同一平面上
(4)F生成G過(guò)程中用到的HCOOH具有獨(dú)特的性質(zhì),寫(xiě)出HCOOH與足量新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:HCHO+4Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$CO2↑+2Cu2O↓+5H2O.
(5)有機(jī)物B有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出符合下列條件的有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b.苯環(huán)上的一取代物有兩種.

分析 (1)A含有官能團(tuán)羧基,應(yīng)從與羧基相連的碳為起點(diǎn)給苯環(huán)上的C原則開(kāi)始編號(hào),甲基位于4號(hào)C,據(jù)此寫(xiě)出其名稱;根據(jù)丙卡巴肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)出其分子式;
(2)在二氯甲烷、加熱條件下,有機(jī)物B中的氯原子被(CH32CHNHNH2中的-NHNHCH(CH32取代生成有機(jī)物C和HCl;
(3)a.有機(jī)物D中含有溴原子、肽鍵,可發(fā)生水解反應(yīng);
b.有機(jī)物E不含酯基;
c.有機(jī)物F為鹽類,水解呈酸性;
d.有機(jī)物G中存在氨氣分子三角錐結(jié)構(gòu),所有碳原子不一定在同一平面上;
(4)HCOOH與足量新制的氫氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳、氧化亞銅與水;
(5)有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,其同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基;苯環(huán)上的一取代物只有兩種,說(shuō)明苯環(huán)上有兩個(gè)不同取代基且位于相對(duì)位置,兩個(gè)取代基為-CHO和-CH2Cl或-CH2CHO和-Cl.

解答 解:(1)A含有官能團(tuán)羧基,應(yīng)從與羧基相連的碳為起點(diǎn)給苯環(huán)上的C原則開(kāi)始編號(hào),甲基位于4號(hào)C,則其名稱為:4-甲基苯甲酸
根據(jù)丙卡巴肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,其分子式為:C12H19N3O;
故答案為:4-甲基苯甲酸;C12H19N3O;
(2)在二氯甲烷、加熱條件下,有機(jī)物B中的氯原子被(CH32CHNHNH2中的-NHNHCH(CH32取代生成有機(jī)物C和HCl,反應(yīng)方程式為:,
故答案為:;
(3)a.有機(jī)物D中含有溴原子、肽鍵,可發(fā)生水解反應(yīng),故a正確;
b.有機(jī)物E不含酯基,含有肽鍵,故b錯(cuò)誤;
c.有機(jī)物F為鹽類,水解呈酸性,故c正確;
d.有機(jī)物G中存在氨氣分子三角錐結(jié)構(gòu),所有碳原子不一定在同一平面上,故d錯(cuò)誤,
故選:ac;
(4)HCOOH與足量新制的氫氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳、氧化亞銅與水,反應(yīng)方程式為:HCHO+4Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$CO2↑+2Cu2O↓+5H2O,
故答案為:HCHO+4Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$CO2↑+2Cu2O↓+5H2O;
(5)有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,其同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基;苯環(huán)上的一取代物只有兩種,說(shuō)明苯環(huán)上有兩個(gè)不同取代基且位于相對(duì)位置,兩個(gè)取代基為-CHO和-CH2Cl或-CH2CHO和-Cl,則滿足條件的有機(jī)物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)合成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)、限制條件同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)等,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì),試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開(kāi)了一場(chǎng)“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅代替鋁布線,古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破,用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅,其反應(yīng)原理如下:CuFeS2$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu2S$→_{△①}^{O_{2}}$Cu2O$→_{②}^{Cu_{2}S}$Cu
(1)基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為3d104s1,硫、氧元素相比,第一電離能較大的元素是O(填元素符號(hào)).
(2)反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子,該分子的中心原子雜化類型是sp2,其立體結(jié)構(gòu)是V形.
(3)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn):CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$藍(lán)色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液.寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O;深藍(lán)色透明溶液中的陽(yáng)離子(不考慮H+ )內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、配位鍵.
(4)銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途,銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積;銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若該晶體的密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{288}{a{N}_{A}}}$×1010pm.((用含d和NA的式子表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素.X2-和Y+的核外電子排布相同;Z、W同周期,W原子是同周期主族元素中半徑最小的,Z核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.單質(zhì)的沸點(diǎn):W<Z
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Z
C.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>W(wǎng)>X>Y
D.X的氫化物中不可能含有非極性共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.用如圖所示裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
證明密度ρ(苯)<ρ(鈉)<ρ(水)B.
分離酒精和四氯化碳C.
     干燥Cl2D.
比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列選項(xiàng)正確的是( 。
A.汽車催化轉(zhuǎn)化器中尾氣處理反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+NO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C+NO2
B.鐵紅溶于足量氫碘酸的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中可能存在大量的:K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D.pH=0的溶液中可能存在大量的:Na+、Fe2+、SO42-、ClO-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.化合物E、I是制備香料的重要物質(zhì).
合成E路線:
合成I路線:
已知:
①核磁共振氫譜顯示,A中只有一種氫,G中有個(gè)數(shù)比為l:2:2:3的四種氫,且G遇    FeCl3溶液顯紫色;
②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
③通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基.
回答下列問(wèn)題:
(1)A→B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng),B在一定條件下生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)B分子中的碳原子是否在同一平面上是(填“是”或“否”).
(3)D所含的官能團(tuán)的名稱是醛基,用系統(tǒng)命名法命名E:2-甲基丙酸.
(4)分子式為C8H10O且與C互為同系物的同分異構(gòu)體有9種,寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(5)寫(xiě)出由H→I的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式
(6)利用上述合成路線中的信息,設(shè)計(jì)一個(gè)以甲苯為原料制備苯甲酸的合成路線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)
B.溴苯分子中苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-C4H9原子團(tuán)取代形成的同分異構(gòu)體共有12種
C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)
D.乙烯、甲烷都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KmnO4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下表為元素周期表的一部分,其中A、X、Y、W、Z為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍.據(jù)此,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )
X
YZWA
TB
A.X、W、Z元素的原子半徑與它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢(shì)相反
B.工業(yè)上電解A的鈉鹽溶液可以得到多種產(chǎn)物,為防止產(chǎn)物互相反應(yīng)常使用陰離子交換膜
C.Y、Z、W、A元素性質(zhì)均較為活潑,但其中的某些元素在自然界中仍可以游離態(tài)的形式存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增
D.根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)FeCl3溶液的敘述正確的是( 。
A.該溶液中,K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存
B.與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3++2I-═Fe2++I2
C.與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe(OH)3↓+3CO2
D.與Mg(OH)2懸濁液反應(yīng)的離子方程式為3OH-+Fe3+═Fe(OH)3

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