【題目】丁二酮肟 是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑．
（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為 ． 丁二酮肟分子中C原子軌道雜類型為 ， 1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為 ．
（2）Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni（CO）4]，四羰基鎳熔點(diǎn)﹣19.3℃，沸點(diǎn)42.1℃，易溶于有機(jī)溶劑．
①Ni（CO）4固態(tài)時屬于晶體（填晶體類型）．
②與CO互為等電子體的陰離子為（填化學(xué)式）．
（3）Ni2+與Mg2+、O2﹣形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學(xué)式為 ．

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d8；sp3和sp2；15NA
（2）分子；CN﹣
（3）Mg2NiO3
【解析】解：（1）Ni是28號元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知，Ni2+的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8 ， 甲基上碳原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，為sp3雜化，連接甲基的碳原子含有3個價層電子對且不含孤電子對，為sp2雜化，已知丁二酮肟的結(jié)構(gòu)式為 ，分子中含有13個單鍵，和2個雙鍵，則共含有15個σ鍵，所以1mol丁二酮肟含有σ鍵數(shù)目為15NA；所以答案是：1s22s22p63s23p63d8；sp3和sp2；15NA；（2）①分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，四羰基鎳熔點(diǎn)﹣19.3℃，沸點(diǎn)42.1℃，所以該物質(zhì)為分子晶體，
所以答案是：分子；②由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子為CN﹣ ，
所以答案是：CN﹣；（3）氧離子位于該晶胞的棱上，氧離子個數(shù)= ×12=3，所以該晶胞含有3個氧離子；鎂離子處在面上，鎂離子個數(shù)= ×4=2，該晶胞中含有2個鎂離子，根據(jù)化學(xué)式中元素化合價代數(shù)和為零，該晶胞中含有1個Ni，所以該晶胞的化學(xué)式為Mg2NiO3 ，
所以答案是：Mg2NiO3 ．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的水蒸氣，并靠近火焰點(diǎn)燃。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 氧化劑是。
（2）加熱燒瓶的作用是 ， 燒瓶底部放了幾片碎瓷片，其作用是。干燥管里可裝入的試劑是 ， 其作用是。
（3）實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先點(diǎn)燃（填“酒精燈”或“酒精噴燈”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知還原性：SO32﹣＞I﹣ ． 向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)（不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng)）．下列說法不正確的是（　�。�
A.當(dāng)a≥b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2H++2Cl﹣
B.當(dāng)5a=4b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO32﹣+2I﹣+5Cl2+4H2O=4SO42﹣+I2+8H++10Cl﹣
C.當(dāng)a≤b≤ a時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e﹣）為amol≤n（e﹣）≤3amol
D.當(dāng)a＜b＜ a時，溶液中SO42﹣、I﹣與Cl﹣的物質(zhì)的量之比為a：（3a﹣2b）：2b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為50%．
試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），則：
（1）化學(xué)平衡將向方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（2）經(jīng)計算，當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO2（g）的濃度是mol/L；
（3）整個過程中，SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?/span>%，NO2的轉(zhuǎn)化率由%變?yōu)?/span>%．
（4）計算結(jié)果給我們的啟示是：增大一種反應(yīng)物物的用量，其轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“不變”或“減小”）．現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)中的意義是：可以通過增大的用量，來提高成本高的反應(yīng)物的利用率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：
①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=﹣2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H= ．
（2）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2﹣ ． 在電池內(nèi)部O2﹣移動方向和在電池負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)分別是
A.正極；O2
B.負(fù)極；C3H8
C.正極；C3H8
D.負(fù)極；O2
（3）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO （g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g）
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 ．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化 d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②T℃時，在1L的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如表：

時間/min

c（CO）

c（H2O）（g）

c（CO2）

c（H2）

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100

4

0.100

0.200

0.100

0.100

計算2min內(nèi)用CO表示的該反應(yīng)速率v=；4min時保持其它條件不變，向上述平衡體系中加入0.1molCO、0.1molCO2、0.1molH2 ， 此時反應(yīng)將向向進(jìn)行（填“正”或“逆”）．
③已知420℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．如果反應(yīng)開始時CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為 ． 又知397℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H0 （填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3中含有的SO3分子數(shù)為0.1NA
B.5.6 g Fe與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C.將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L
D.1molMnO2與4mol濃鹽酸充分反應(yīng)后生成的Cl2分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（多選）某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）3Z（g）△H＜0如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（ ）

A.t2時加入了催化劑
B.t3時降低了溫度
C.t5時增大了壓強(qiáng)
D.t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 （ ）

A. 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B. 通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

D. 相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制0.1molL﹣1NaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是（　�。�
A.稱量時，左盤低，右盤高
B.定容時俯視讀取刻度
C.原容量瓶洗凈后未干燥
D.定容時液面超過了刻度線

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同步練習(xí)冊答案