Question

（1）3.65克HCl中約含有

6.02×10²²

個HCl分子，將它全部溶于水制成100mL溶液鹽酸中H⁺的物質(zhì)的量濃度為

1mol/L

．
（2）在濃度均為1mol/L的①NaCl②NH₄Cl③CH₃COONa三種鹽溶液中，其pH值由大到小的順序是

③①②

（填編號）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算HCl物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算HCl分子數(shù)目，根據(jù)c=

n

V

計算所得鹽酸中H⁺的物質(zhì)的量濃度；
（2）NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，NH₄Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性．

解答：解：（1）3.65HCl物質(zhì)的量=

3.65g

36.5g/mol

=0.1mol，HCl分子數(shù)目為0.1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²²，它全部溶于水制成100mL溶液鹽酸，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液中n（H⁺）=n（HCl）=0.1mol，所得鹽酸中H⁺的物質(zhì)的量濃度=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
故答案為：6.02×10²²；1mol/L；
（2）①NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，②NH₄Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，③CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，故pH由大到小的順序是③①②，
故答案為：③①②．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算、鹽類水解等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．