用15.8g KMnO4氧化75mL足量濃鹽酸。反應方程式如下：

2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑  ＋ 8H2O

（1）有多少克HCl被氧化？

（2）若向反應后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

 

【答案】

（1）18. 25g （2）12mol·L-1

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為12.0mol?L-1．
（1）實驗室欲用上述濃鹽酸配制480mL 0.20mol?L-1 的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸
8.3
8.3
mL．
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）
A
A
．
A．藥匙     B．膠頭滴管      C．玻璃棒      D．燒杯
完成實驗還缺少的儀器是
10mL量筒、500mL容量瓶
10mL量筒、500mL容量瓶
．
（3）取用任意體積的所配0.20mol?L-1 HCl溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
BD
BD
（填字母）
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目               D．溶液的密度
（4）用15.8g KMnO4氧化足量的上述濃鹽酸．反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
則：①有多少摩爾HCl被氧化？
②產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中用二氧化錳跟鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：精英家教網(wǎng)
（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：E接
 
接F．
（2）寫出下列化學反應的化學方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：
 
；
②尾氣吸收裝置中進行的反應：
 
．
（3）將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水，由于
 
見光易分解，因此需保存在
 
瓶中．向pH試紙上滴加新制氯水后產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
，說明新制氯水中存在的微粒有
 
．
（4）下列化學反應，在實驗室中也可用來制取氯氣．請分析后填寫下列空格：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
用15.8g KMnO4氧化足量的上述濃鹽酸，則有
 
 molHCl被氧化．產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）用15.8g KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5％的鹽酸．反應方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋2MnCl 2＋ 5Cl 2↑  ＋ 8H2O

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

（2）有多少摩爾HCl被氧化？

（3）產(chǎn)生的Cl 2在標準狀況下的體積為多少？

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省杭州二中高一上學期期中考試化學卷 題型：填空題

（6分）用15.8g KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5％的鹽酸．反應方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）有多少摩爾HCl被氧化？
（3）產(chǎn)生的Cl 2在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源：2010年湖北省荊州中學高一上學期期中考試化學試卷 題型：計算題

用15.8g KMnO4氧化75mL足量濃鹽酸。反應方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）若向反應后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

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