【題目】下列各組溶液，當(dāng)后一種溶液逐滴加入到一定量的前一種溶液中并稍過量，其溶液的導(dǎo)電性(I表示導(dǎo)電能力)與后一種溶液的質(zhì)量(m)的函數(shù)關(guān)系符合下圖的是

A. 澄清石灰水、碳酸鈉溶液

B. 硝酸銀溶液、氯化鈉溶液

C. 鹽酸、氫氧化鈉溶液

D. 稀硫酸、氫氧化鋇溶液

【答案】D

【解析】

溶液的導(dǎo)電性與單位體積內(nèi)離子的數(shù)目、離子所帶電荷多少有關(guān)，單位體積內(nèi)離子數(shù)目越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)；離子所帶電荷越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)（如兩個(gè)氯離子和一個(gè)硫酸根離子導(dǎo)電性相當(dāng)）進(jìn)行分析作答。

A. 澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液中的離子數(shù)目沒有明顯減少，所以導(dǎo)電性不會(huì)明顯減弱至接近零，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，溶液中的離子數(shù)目沒有明顯減少，所以導(dǎo)電性不會(huì)明顯減弱至接近零，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中的離子數(shù)目沒有明顯減少，所以導(dǎo)電性不會(huì)明顯減弱至接近零，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)硫酸鋇沉淀和水，水難電離，硫酸鋇難溶于水，所以溶液的導(dǎo)電性不斷減弱，當(dāng)氫氧化鋇溶液和硫酸恰好反應(yīng)，導(dǎo)電性最弱接近零，當(dāng)氫氧化鋇溶液過量時(shí)，溶液中的離子數(shù)目又增多，導(dǎo)電性增強(qiáng)，符合題意，故D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO、NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有_______(填字母序號(hào))。

a．酸雨 b．沙塵暴 c.光化學(xué)煙霧 d．白色污染

（2）NO2可與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。若該反應(yīng)有0.6NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為___________。

（3）NH3也是重要的含氮化合物，實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3。

①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

②若用下圖所示裝置收集氨氣，氣體由_____口進(jìn)入。

（4）硝酸可與不活潑金屬銅發(fā)生反應(yīng)。將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后，待反應(yīng)停止，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是（用離子方程式解釋）_____________________

（5）若將12.8 g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則整個(gè)反應(yīng)過程中，被還原的HNO3總的物質(zhì)的量是___________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，某酸H3A水溶液中含A的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH關(guān)系圖如下所示，下列說法正確的是

A. NaH2A水溶液呈堿性

B. H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)

C. 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5時(shí)，

D. 向H3A溶液中加入氨水使PH從5→9發(fā)生的主要離子反應(yīng)是:H2A-+OH-=HA2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下圖是研究甲烷與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

（1）CCl4的電子式：________________。

（2）二氯甲烷_____________同分異構(gòu)體（填“有”或“沒有”）。

（3）請(qǐng)完成一氯甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3Cl+Cl2________+HCl，該反應(yīng)屬于反應(yīng)_________（填有機(jī)反應(yīng)類型）。

Ⅱ.（4）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：

①2，2﹣二甲基戊烷：_____________

②3﹣甲基﹣1﹣丁烯：________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O

B. 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H+++Ba2++OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C. 向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH﹣+CO2=+H2O

D. 向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸：2H+++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中。

___________、______________、_______________

（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用________和________反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鐵、銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。下圖1表示銅與氯形成化合物A的晶胞(黑球代表銅原子)。圖2是Fe3+與乙酰乙酸乙酯形成的配離子B。

回答下列問題

（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為____________________________。

（2）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關(guān)系是：I1(Fe)________I1(Cu)(填“>“<”或“=”)

（3）化合物A的化學(xué)式為____________，Cl原子的配位數(shù)是____________。

（4）B中碳原子的雜化軌道類型為________，含有的化學(xué)鍵為________(填字母)。

a．離子鍵 b．金屬鍵 c．極性鍵 d．非極性鍵

e．配位鍵 f．氫鍵 g．σ鍵 h．π鍵

（5）化合物A難溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________________；與NH3互為等電子體的分子有________________(寫化學(xué)式，一種即可)。NH3的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是________________________________________。

（6）已知化合物A晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中兩個(gè)Cu原子之間的最短距離為________________________nm(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其與O2反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列判斷正確的是

A. 曲線b代表加入催化劑時(shí)的能量變化

B. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

C. 表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5152.6kJ/mol

D. 反應(yīng)a、b的活化能不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B. 3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe

C. 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ D. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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