7．如圖是一種深海魚油的結(jié)構(gòu)鍵線式：．則：其分子中有22個碳原子，分子式是C22H32O2．

分析 依據(jù)鍵線式表示方法解答：只用鍵線來表示碳架，兩根單鍵之間或一根雙鍵和一根單鍵之間的夾角為120?，一根單鍵和一根三鍵之間的夾角為180?，而分子中的碳氫鍵、碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略，而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留，每個端點和拐角處都代表一個碳，用這種方式表示的結(jié)構(gòu)式為鍵線式．

解答 解：中含有22個C原子，32個氫原子，2個氧原子，分子式為C22H32O2；
故答案為：22；C22H32O2．

點評 本題考查了鍵線式的書寫，明確鍵線式表示方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．過量的二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓
D．Cl2通入NaOH稀溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì)，如從海水得到的食鹽水可以用來制取食鹽，可以用來電解得到許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水，等等．
（一）從海水得到的粗食鹽水常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分離提純．現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-．
（1）除去Ca2+、Mg2+過程中發(fā)生反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（2）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為BC
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
（3）判斷試劑NaOH已經(jīng)足量的方法是靜置，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加NaOH溶液，如果不再產(chǎn)生沉淀，則說明NaOH溶液已經(jīng)足量；
（4）現(xiàn)有如圖儀器，過濾出沉淀時必須用到E（填字母），儀器F的名稱是冷凝管．
（二）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是CDGF（填字母）．
（三）海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的
B（填字母），該儀器名稱為分液漏斗，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作稱為萃�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．現(xiàn)以2-丁烯A為主要原料合成高分子化合物H，進行如圖幾步反應．

已知：
①烯烴在500℃時能與氯氣反應，氯原子主要取代與雙鍵相鄰的碳原子上的一個氫原子；
②為防止碳碳雙鍵在氧化劑作用下斷裂，可先使它與某些物質(zhì)發(fā)生加成，在氧化反應完成后，在一定條件下再得到碳碳雙鍵．
③C的相對分子質(zhì)量為88，G的相對分子質(zhì)量為116，且G分子內(nèi)只有2種氫原子．F具有酸性．
（1）上述反應中，屬于取代反應的是①②（填反應序號，下同），屬于消去反應的是⑥．
（2）反應③所加的試劑是HBr．
（3）E分子中含有的官能團名稱是溴原子（-Br）、醛基（-CHO）．
（4）H的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）以丙烯為主要原料可以合成甘油，完成如下合成路線中的括號內(nèi)容（箭頭上的括號中填寫反應試劑，箭頭下的括號中填寫反應條件，若沒有可以不填．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列事實可能證明一水合氨是弱堿的是（　�。�
A．氨水能跟H2SO4反應生成（NH4）2SO4B．銨鹽受熱易分解
C．0.1mol/L的氨水可使酚酞試液變紅D．25℃，0.1mol/L氨水的pH約為12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．堿性鋅錳電池的總反應是：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，電解質(zhì)是KOH．下列說法正確的是（　�。�
A．MnO2發(fā)生了氧化反應
B．MnOOH中Mn元素的化合價為+3
C．反應消耗 0.65g Zn，有0.01 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．堿性鋅錳電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．生活中處處有化學，利用化學原理可以防止生活中一些不良現(xiàn)象的產(chǎn)生．
（1）為保證人身安全，進入久未開啟的菜窯前，必須先做燈火（或燭火）試驗．
（2）為防止照片褪色，可將照片塑封，目的是隔絕空氣（或氧氣）．
（3）為延長食品保質(zhì)期，有些食品袋內(nèi)放有一包“雙吸劑”（主要成分是活性鐵粉），這里“雙吸劑”所吸收的物質(zhì)是氧氣和水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中被氧化的元素（　�。�
A．KB．HC．MnD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D是四種短周期元素，E是第四周期金屬元素．A、B、D同周期，C、D同主族，A原子的M電子層上有兩個單電子且有空的p軌道，B是同周期電負性最小的元素，一個C原子有7種不同運動狀態(tài)的電子．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：AS  BNa  CN   DP
（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HNO3，堿性最強的是NaOH．
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是Cl，電負性最大的元素是Cl．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點NH3（填“高“或“低“），原因NH3分子之間存在氫鍵．
（5）E元素的單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中應用很廣泛，是重要的建筑材料，則其原子的核電荷數(shù)是26，E元素在周期表的第Ⅷ族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在d區(qū)，E原子的外圍電子排布式為3d64s2．
（6）A、B、C最高價氧化物的晶體類型分別是分子晶體、離子晶體、分子晶體．
（7）畫出C的核外電子排布圖，這樣的排布遵循了泡利原理和洪特規(guī)則．
（8）用電子式表示B的硫化物的形成過程：．

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