【題目】下列鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A.分別取兩種固體樣品，加熱產(chǎn)生氣體的是碳酸氫鈉
B.分別取樣溶于水后加入氯化鈣溶液，若有白色沉淀則是碳酸鈉
C.分別取樣溶于水后加入澄清石灰水，若有白色沉淀則是碳酸鈉
D.分別取等質(zhì)量的兩種固體樣品，與足量的硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體較多的是碳酸氫鈉

【答案】C
【解析】解：A．碳酸氫鈉加熱分解生成氣體，而碳酸鈉不能，則加熱可鑒別，故A正確；

B．碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不反應(yīng)，則有白色沉淀則是碳酸鈉，可鑒別，故B正確；

C．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；

D．由n= 可知，等質(zhì)量時(shí)碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，由C原子守恒可知，碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳多，可鑒別，故D正確；

故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以苯酚為原料合成 的路線如圖所示．請(qǐng)按要求作答
（1）寫(xiě)出鑒別苯酚與A這2種有機(jī)物的有關(guān)反應(yīng)方程式，并用必要的文字說(shuō)明： ．
（2）寫(xiě)出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B ， F ．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：④ ，
（4）反應(yīng)⑤可以得到E，同時(shí)可能得到的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇溶質(zhì)在其中更易溶的溶劑作萃取劑，且萃取劑與原溶劑互不相溶，其密度比原溶劑的可以大也可以小

C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾的速度

D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是(　　)
A.合成纖維和人造纖維可統(tǒng)稱為化學(xué)纖維
B.酚醛樹(shù)脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料
C.錦綸絲接近火焰時(shí)先卷縮,灰燼為有光澤的硬塊
D.復(fù)合材料一般具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能,其綜合性能超過(guò)了單一材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下面兩種方祛可以制得白色的Fe（OH）2沉淀． 方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
（1）制取所需的FeSO4溶液需要的反應(yīng)物為 ．
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是 ．
（3）方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．
在試管Ⅰ里加入的試劑是 ．
（4）在試管Ⅱ里加入的試劑是 ． 操作：先打開(kāi)止水夾，使I管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾，實(shí)驗(yàn)中觀察到I管中溶液被壓入II管中，II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．
（5）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷不正確的是（ ）

A.鹽橋中的Cl﹣向甲池移動(dòng)，濾紙上的SO42﹣向b移動(dòng)
B.電子流動(dòng)沿Zn→a，b→Cu的路徑
C.Cu電極上的反應(yīng)為：Cu2++2e﹣═Cu，濾紙a點(diǎn)發(fā)生還原反應(yīng)
D.片刻后，甲池中c（Zn2+）增大，可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在100mL的溶液中溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2 ， 此溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A.3 mol/L
B.2 mol/L
C.0.3 mol/L
D.0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子．Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．
（1）Y與Z可形成多種化合物． ①元素Y與Z中電負(fù)性較大的是（用元素符號(hào)描述）．
②離子ZY32﹣的空間構(gòu)型為（用文字描述）．
③寫(xiě)出一種與ZY2互為等電子體的氧化物分子的化學(xué)式 ．
（2）Y的氫化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是 ．
（3）含X2+的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K3[X（CN）5（NH3）]． ①基態(tài)X2+的電子排布式是 ．
②1mol配合物K3[X（CN）5（NH3）]中含σ鍵的數(shù)目為 ．
（4）下圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元，推測(cè)該化合物的化學(xué)式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鎂、鋁的混合物共0.1mol，溶于200mL 2.5molL﹣1的鹽酸溶液中，然后再滴加2molL﹣1的NaOH溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示．當(dāng)V1=120mL時(shí)，則金屬粉末中n（Al）=mol．
（2）V2～V3段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=mL．

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