Question

鉛蓄電池是可充電型電池，電池總反應為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，下列說法正確的是（　�。�

• A、該蓄電池放電工作時SO₄^2-向正極移動
• B、充電時陽極的電極反應式是Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄
• C、用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，當陽極上收集到11.2L氯氣時（標況下），理論上負極板的質(zhì)量增加48g
• D、鉛蓄電池為電解電源，當蓄電池中有0.4mol H⁺被消耗時，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.4mol

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：由總方程式可知，為原電池時，Pb為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，在充電時，陰極發(fā)生的反應是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，陽極反應為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，放電時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，結合電解方程式解答該題．

解答： 解：A．原電池工作時陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故A錯誤；
B．充電時陽極發(fā)生氧化反應，陽極反應為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故B錯誤；
C．用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，當陽極上收集到11.2L氯氣時，即0.5mol氯氣，轉移1mol電子，由負極方程式Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄可知，負極增加的質(zhì)量為0.5mol×96g/mol=48g，故C正確；
D．電池總反應為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，當蓄電池中有0.4mol H⁺被消耗時，消耗0.1molPb，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查原電池的工作原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，本題注意電極反應式的書寫，為解答該題的關鍵．