Question

為了探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率[以v（H₂）表示]，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、加入KHSO₄固體，v（H₂）變大
• B、加入少量食鹽水，v（H₂）減小
• C、加入Na₂CO₃固體，v（H₂）減小
• D、滴加少量CuSO₄溶液，v（H₂）減小

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：鋅為固體，與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，固體的表面積越大，溶液濃度越大或溫度越高，以及形成原電池反應(yīng)都可增大反應(yīng)速率，以此解答．

解答： 解：A．加入NH₄HSO₄固體，NH₄HSO₄發(fā)生電離，溶液中c（H⁺）增大，反應(yīng)速率加快，即v（H₂）增大，故A正確；
B．加入少量食鹽水，稀釋溶液，溶液中c（H⁺）減小，反應(yīng)速率減小，即v（H₂）減小，故B正確；
C．加入碳酸鈉，消耗硫酸，溶液中c（H⁺）減小，反應(yīng)速率減小，即v（H₂）減小，故C正確；
D．滴加少量CuSO₄溶液，Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故v（H₂）增大，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．