5．海帶中含有豐富的碘元素，實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的流程如圖：

（1）將海帶灼燒的目的是除去雜質(zhì)有機(jī)物等物質(zhì)獲得碘離子；
（2）指出有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作名稱：①過濾，②萃取分液；
（3）在提取碘的過程中可供選擇的萃取劑是B．
A．酒精   B．四氯化碳   C．碘化鉀溶液    D．氯化鈉溶液．

分析 實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過①過濾，得到不溶的殘渣，濾液為含碘離子的溶液，加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，②利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì)，再通過蒸餾提取出碘單質(zhì)，
  （1）海帶的主要成分是纖維素等有機(jī)物，故灼燒可以除去這些有機(jī)物，從而獲得碘離子；
（2）分離難溶性固體和溶液采用過濾的方法，分離互不相溶的液體采用分液方法；
（3）萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)：和原溶劑不互溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)．

解答 解：（1）將海帶灼燒的目的是除去雜質(zhì)有機(jī)物等物質(zhì)獲得碘離子，
故答案為：除去雜質(zhì)有機(jī)物等物質(zhì)獲得碘離子；
（2）①分離難溶性固體和溶液采用過濾的方法，海藻灰難溶于水，碘離子易屬于水，所以該操作為過濾，②碘在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水溶液中的溶解度，所以可以采用萃取的方法萃取出碘水中的碘，然后采用分液的方法分離，故答案為：過濾；萃取分液；
（3）碘易溶于四氯化碳和苯，且四氯化碳和苯都符合萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn)，所以可以用四氯化碳或苯作萃取劑，如果選四氯化碳作萃取劑，四氯化碳密度大于水，所以有機(jī)層在下方，且溶液呈紫紅色，酒精易溶于水不能做萃取劑，碘化鉀溶液和氯化鈉溶液不能做萃取劑，故選B，
故答案為：B．

點(diǎn)評 本題考查海水資源綜合利用，側(cè)重考查混合物的分離和提純、實(shí)驗(yàn)基本操作能力的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道常見混合物分離和提純方法及選取方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對于amolH2O和amolCO2的說法正確的是（　　）
A．質(zhì)量比是9：22B．相同條件下的密度一定相同
C．原子個數(shù)不同D．相同條件下體積一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，最終得到鐵的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.24molB．0.21molC．0.25molD．0.12mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．高純氧化鋅廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，某研究小組設(shè)計如下流程制備高純氧化鋅．

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（2）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（3）副產(chǎn)品X的化學(xué)式為：NH4Cl．從含X的濾液中獲取固體X的實(shí)驗(yàn)操作步驟是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾．
（4）反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)，除得到氧化鋅外還生成2種常見氣體，其化學(xué)式為CO、CO2．
（5）若用純度為97.5%的1kg粗鋅制備高純氧化鋅，理論上最多可生產(chǎn)出氧化鋅的物質(zhì)的量為：15mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g），其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
C（s）H2O（g）H2（g）
甲2T1243.22.8
乙1T2121.23.0
（1）T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）達(dá)到平衡后，保持溫度和體積不變，向甲容器內(nèi)再充入0.8molH2O和3.2molH2，則此時V正=V逆
（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD．
A．V逆（CO2）═2V正（H2）
B．混合氣體的密度保持不變
C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（4）某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響，測得逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

可見在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，則t6時刻改變的條件是通入H2O，則從t1到t8哪個時間段H2O （g）的平衡轉(zhuǎn)化率最低t7-t8，（填“t1～t2，以此類推”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．0.1molC2H6O分子中含有C-H鍵數(shù)為0.5NA
B．0.1molCl2和0.1molHI充分反應(yīng)后氣體分子數(shù)為0.2NA
C．CO2通過Na2O2使其增重2.8g，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．3．Og甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．飽和氨水溶液中存在化學(xué)平衡和電離平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下飽和氨水的pH＜7
B．向氨水中滴加過量硫酸，所有平衡均向正向移動，pH增大
C．電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，所有平衡均正向移動
D．向氨水中加入少量NaOH固體，所有平衡均逆向移動，有NH3放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32- 中的各一組成（離子不重復(fù)）．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①A和E的溶液顯堿性，0.1mol•L-1 A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；
④在D的溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，沒有沉淀．
根據(jù)以上事實(shí)推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：ABa（OH）2；BAgNO3；CFe2（SO4）3；DAlCl3；ENa2CO3．
寫出③中涉及的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
寫出④中涉及的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．23 g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為NA
B．1mol Cl2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為NA
C．1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．18 g H2O含有的電子數(shù)為18NA

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