Question

（1）NaHSO₄在溶液中的電離方程式為：    ；
（2）向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性，其離子方程式為    ；
（3）向NaHCO₃溶液中滴加過(guò)量的Ba（OH）₂溶液，其離子方程式為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）硫酸氫鈉在溶液中完全電離出三種離子；
（2）當(dāng)氫離子和氫氧根離子恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液為中性；
（3）向NaHCO₃溶液中滴加過(guò)量的Ba（OH）₂溶液，碳酸氫根和氫氧根按照物質(zhì)的量之比是1：1進(jìn)行反應(yīng)．
解答：解：（1）硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出三種離子，即NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，當(dāng)氫離子和氫氧根離子恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液為中性，所以離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）向NaHCO₃溶液中滴加過(guò)量的Ba（OH）₂溶液，碳酸氫根和氫氧根按照物質(zhì)的量之比是1：1進(jìn)行反應(yīng)，
即HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaCO₃↓，故答案為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaCO₃↓．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來(lái)回答，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大．