(1)、NaHSO4在溶液中的電離方程式為：                                     

 (2)、向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，其離子方程式為              

 (3)、向NaHCO3溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液 ，其離子方程式為              

（1）  NaHSO4=Na++ H++ SO42-       。

 （2）  Ba2++ SO42-+2OH-+2H+  = Ba SO4↓+2H2O             。

    （3） HCO3- + Ba2+ + OH- = H2O + BaCO3 ↓                             

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?揚州三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．填寫下列空白
（1）NaHSO4在溶液中的電離方程式為：
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-

（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其離子方程式為
Ba2++SO42-+2OH--+2H+=BaSO4↓+2H2O
Ba2++SO42-+2OH--+2H+=BaSO4↓+2H2O

（3）向NaHCO3溶液中滴加過量的Ba（OH）2溶液，其離子方程式為
HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓
HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓

（4）向20mL 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2，當(dāng)?shù)玫?.001molBaCO3沉淀時，通入CO2的物質(zhì)的量可以是
0.001或0.003
0.001或0.003
 mol
Ⅱ．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
H2O2
H2O2
．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是
H2CrO4
H2CrO4
→
Cr（OH）3
Cr（OH）3
．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
3.36L
3.36L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）NaHSO4溶于水
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-

（2）H2S的電離
H2S?H++HS-HS-?H++S2-
H2S?H++HS-HS-?H++S2-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
請據(jù)此回答下列有關(guān)問題：
（1）Na2SO4溶液呈
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)
 
；
H2SO4溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)
 
．
（3）在0.1mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
 
．（填編號）
A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol?L-1
B．c（SO42-）+c（HSO4-）=2c（Na+）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）
（4）已知0.1mol?L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1mol?L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度
 
0.01mol?L-1（填“＞”“=”或“＜”），理由是
 
．

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