27℃時(shí)，已知反應(yīng)①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝3.84×10－31；反應(yīng)　②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，K＝3.10×1025 mol－1·L．判斷這兩個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度．

答案：
解析：

第一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，說明其反應(yīng)的程度很小，幾乎可以認(rèn)為沒有發(fā)生反應(yīng)；而后一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，說明這個(gè)反應(yīng)基本趨于完全反應(yīng)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將N2和 H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡．已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍，試求：
（1）反應(yīng)前混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
7.2
7.2
；其中N2和 H2的體積比等于
1：4
1：4
；
（2）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的氨的物質(zhì)的量等于
0.12mol
0.12mol
；
（3）平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率等于
60%
60%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，商品名為摩爾鹽．硫酸亞鐵可與硫酸銨生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩(wěn)定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表
溫度/℃ 10 20 30 40 50 70
（NH4）2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9
FeSO4?7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 - -
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5
實(shí)驗(yàn)室欲制備硫酸亞鐵銨晶體，設(shè)計(jì)了如下方案．
（1）完成實(shí)驗(yàn)步驟中的填空：
①稱取4g鐵屑，放入小燒杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加熱10min以除去
鐵屑表面的油污
鐵屑表面的油污
，倒掉溶液，用蒸餾水把鐵沖洗干凈，干燥，備用；
②將處理好的鐵屑放入小燒杯，加入15mL 3mol/L H2SO4溶液，水浴加熱至不再有氣體生成為止，趁熱過濾去剩余鐵屑，并用少量熱水洗滌燒杯及濾紙，并將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，則蒸發(fā)皿中溶液的溶質(zhì)為
硫酸亞鐵
硫酸亞鐵
（填名稱，不考慮水解），其物質(zhì)的量約為
0.045
0.045
mol；
③加入
5.94
5.94
g硫酸銨到蒸發(fā)皿中，緩緩加熱、濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶膜為止、冷卻，得硫酸亞鐵銨晶體．
（2）回答下列問題：
①硫酸亞鐵溶液在空氣中易被氧化變質(zhì)，操作時(shí)應(yīng)注意：a
過濾洗滌操作速度要快
過濾洗滌操作速度要快
；b
步驟③要緩緩加熱，避免沸騰
步驟③要緩緩加熱，避免沸騰
；
②加熱、濃縮溶液時(shí)，不濃縮至干的理由是
因?yàn)槲龀龅氖橇蛩醽嗚F銨晶體，帶有結(jié)晶水，蒸干會使晶體分解
因?yàn)槲龀龅氖橇蛩醽嗚F銨晶體，帶有結(jié)晶水，蒸干會使晶體分解
；
③硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是
因?yàn)橄嗤瑴囟认铝蛩醽嗚F銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小
因?yàn)橄嗤瑴囟认铝蛩醽嗚F銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小
；
④稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液．用未知濃度的KMnO4酸性溶液進(jìn)行滴定．
Ⅰ） 滴定時(shí)，將KMnO4酸性溶液裝在
酸式
酸式
（酸式或堿式）滴定管，操作時(shí)用
右
右
手拿錐形瓶；
Ⅱ） 已知MnO4-被還原為Mn2+，試寫出該滴定過程中的離子方程式：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
；
Ⅲ） 判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤汉�，溶液變成紫紅色，30S內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤汉�，溶液變成紫紅色，30S內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)
；
Ⅳ） 假設(shè)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去V mL KMnO4酸性溶液，則該KMnO4酸性溶液的濃度為
1
V
1
V
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?閔行區(qū)二模）工業(yè)上由氯氣與消石灰反應(yīng)制各漂粉精，其化學(xué)式可以用xCa（ClO）2?yCaCl2?zCa（OH）2（x、y、z為簡單整數(shù)）來表示．某興趣小組同學(xué)對漂粉精進(jìn)行定性、定量探究如下：
（1）證明漂粉精中含有CaCl2
①向漂粉精固體中滴加足量濃硫酸，觀察到黃綠色氣體生成．寫出生成黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式
Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（濃）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O；
（或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（濃）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）；
Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（濃）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O；
（或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（濃）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）；
．
②將生成的黃綠色氣體緩緩?fù)ㄟ^足量堿石灰，堿石灰增重，并收集到無色氣體．推測過程①中生成氣體除Cl2外，還可能含有
HCl
HCl
、
O2
O2
（填化學(xué)式），寫出檢驗(yàn)收集到的無色氣體的方法
將帶火星的木條伸人集氣瓶中，若木條復(fù)燃證明是氧氣
將帶火星的木條伸人集氣瓶中，若木條復(fù)燃證明是氧氣
．
（2）證明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知電離常數(shù)：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3）]
①將少量漂粉精溶于水后，測定其pH值為12.3．采用的測定方法可能是
c
c
（選填答案編號）．
a．使用廣泛pH試紙    b．使用精密pH試紙
c．使用pH計(jì)          d．以酚酞為指示劑進(jìn)行酸堿中和滴定
②下列探究步驟的設(shè)計(jì)中，對證明該結(jié)論無意義的是
a
a
（選填答案編號）．
a．向漂粉精溶液中通入適量CO2，測定溶液的pH值變化
b．向漂粉精溶液中加入適量碳酸氫鈉固體，測定溶液pH值變化
c．向漂粉精溶液中加入適量亞硫酸鈉固體，測定溶液pH值變化
測定漂粉精中有效成分的含量
【實(shí)驗(yàn)原理】ClO-+2I-+2H+→Cl-+I2+H2O；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
【實(shí)驗(yàn)步驟】
i．稱取7.740g漂粉精固體，溶解，配成250mL溶液；
ii．量取該溶液5.00mL于錐形瓶，加入過量KI溶液、酸化，并加入指示劑；
iii．用0.100mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄始末讀數(shù)；
iv．重復(fù)ii、iii操作，記錄始末讀數(shù)．
（3）該實(shí)驗(yàn)中要使用的定量儀器除電子天平外還有
滴定管、250mL容量瓶
滴定管、250mL容量瓶
（寫名稱）．
（4）步驟ii中加入的指示劑為
淀粉
淀粉
（寫名稱），當(dāng)觀察到
溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變化
溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變化
時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)．
（5）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
若理論上滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液27.00mL，則相對誤差為
-0.173%
-0.173%
（保留3位有效數(shù)字）．
（6）該漂粉精中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
62.4%
62.4%
（保留3位有效數(shù)字）．
實(shí)驗(yàn)編號 1 2 3
消耗Na2S2O3體積/mL 26.90 27.00 26.96

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義．
（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ac
ac
（填序號）．
a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時(shí)間內(nèi)斷開a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成3a個(gè)N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
Ⅱ、能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
0.0024mol/L?min
0.0024mol/L?min
；
②100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為
7.2×10-5（mol/L）2
7.2×10-5（mol/L）2
．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
12
，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
CD
CD
（填字母序號）．
A．c（H2）減小               
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的量增加   
D．重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH3OH）減小
E．平衡常數(shù)K增大
（3）已知：反應(yīng)：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116kJ/mol，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
Ⅱ．
請回答：
①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
．
②斷開1mol H-O 鍵所需能量約為
463.5
463.5
kJ．

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