Question

下列敘述正確的是(　 　)

1. A.
   碳酸鈣難溶于水，放入水中溶液不導電，且碳酸鈣在960℃時分解，不存在熔融狀態(tài)導電的性質，故CaCO₃是非電解質
2. B.
   SO₃溶于水后得到的水溶液導電，故SO₃是電解質
3. C.
   BaSO₄在水中溶解度很小，但溶解部分全部電離，故BaSO₄是強電解質
4. D.
   H₃PO₄晶體在熔融狀態(tài)下和溶于水后都能導電，故H₃PO₄強是電解質

Answer 1

C
試題分析：A．難溶性鹽如碳酸鈣難溶于水，但溶解部分完全電離，放入水中溶液可以導電，故CaCO₃是強電解質，故該項不正確；
B．一般來說非金屬氧化物是非電解質， SO₃在水中不能電離,溶液之所以導電,不是它溶于水本身電離,而是它和水反應生成的硫酸電離，另外, SO₃是共價化合物,熔化時亦不能電離，故SO₃是非電解質，故該選項錯誤；
C．BaSO₄是難溶性鹽，但溶解部分全部電離，故BaSO₄是強電解質，該項正確；
D．H₃PO₄是共價化合物，在水溶液中可以電離出離子而導電，但只能部分電離，屬于弱電解質；在熔融狀態(tài)時，不能電離出離子，不能導電。
考點：電解質
點評：本題考查電解質的概念，題目難度不大，應注意一般來說非金屬氧化物是非電解質，難溶性鹽難溶于水，但溶解部分完全電離，屬于強電解質。