Question

4．有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是（　�。�

• A． 稀硫酸與0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-1（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
• B． 在101KPa下氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.5kJ•mol^-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5kJ•mol^-1
• C． 已知2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1，則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110.5kJ•mol^-1
• D． 密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量，則Fe（s）+S（g）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、酸堿中和是放熱反應(yīng)，中和熱是強酸強堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
B、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，定義要點：①可燃物必須為1mol．②必須生成穩(wěn)定的氧化物，如C→CO₂，H→H₂O（液）；
C、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，定義要點：①可燃物必須為1mol．②必須生成穩(wěn)定的氧化物，如C→CO₂，H→H₂O（液）；
D、根據(jù)生成硫化亞鐵17.6 g即0.2mol時，放出19.12 kJ熱量，可知生成1molFeS（s）時放出的熱量．

解答 解：A、中和熱是強酸強堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，稀硫酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1符合中和熱的概念，故A正確；
B、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，定義要點：可燃物必須為1mol，故可知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.5×2kJ•mol^-1 =-571.0kJ•mol^-1 ，故水分解的熱化學(xué)方程式：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.0 kJ•mol^-1，故B錯誤；
C、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，定義要點：必須完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，如C→CO₂，H→H₂O（液），而2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，是碳的不完全燃燒，故C錯誤；
D、根據(jù)生成硫化亞鐵17.6 g即0.2mol時，放出19.12 kJ熱量，可知生成1molFeS（s）時放出95.6 kJ的熱量，選項中硫不是氣體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，反應(yīng)熱的計算，熱化學(xué)方程式的書寫，題目較簡單．