在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的是

A．硫酸鎂 B．碳酸氫鈉 　C．氯化鋁 D．鹽酸溶液

 

A

【解析】

試題分析：A、水解生成氫氧化鎂和硫酸，然后又生成硫酸鎂和水，最后加熱的結(jié)果是得到硫酸鎂，正確；B、蒸干得到碳酸鈉，錯誤；C、水解得到氫氧化鋁和鹽酸，蒸干時，鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁，錯誤；D、最后全部沒了，錯誤。

考點(diǎn)：考查水解情況。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖南省益陽市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某烯烴與氫氣加成后得到2．2－二甲基戊烷，烯烴的名稱是（ ）

A、2．2－二甲基－3－戊烯 C、2．2－二甲基－4－戊烯

C、4．4－二甲基－2－戊烯 D、2．2－二甲基－2－戊烯

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑

B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為： Cl2+2e-＝2Cl-

D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，石墨電極作正極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L-1

0.5

0.6

0

0

平衡濃度/mol·L-1

0.1

0.1

0.4

0.6

 

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C．增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列用來表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，錯誤的是

A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－

B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－ + 2 H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ 2 H2O

C．明礬水解的離子方程式：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+

D．K37ClO3與濃鹽酸(HCl)在加熱時生成氯氣：K37ClO3 + 6HClΔ K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述中正確的是

A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行

B．△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C．已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

D．稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，兩者放出的熱量一樣多

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L-1

0.5

0.6

0

0

平衡濃度/mol·L-1

0.1

0.1

0.4

0.6

 

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C．增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述中正確的是

A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行

B．△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C．已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

D．稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，兩者放出的熱量一樣多

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程需要通電才能進(jìn)行的是

①電離 ②電解 ③電鍍 ④電泳 ⑤電化學(xué)腐蝕

A．① ② ③ B．②④⑤ C．②③④ D．全部

 

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