【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是

A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1

【答案】C

【解析】

試題分析：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉過量，過量的鈉與水繼續(xù)反應(yīng)生成氫氣，生成氫氣共0.15mol，鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)鎂和鋁均過量，由鹽酸計(jì)算出生成氫氣均為0.05mol，故鈉、鎂、鋁同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比為0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/(L·ｓ)，則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是 ( )

A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素。
（1）A、B各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（2）A與C 可形成化合物A2C，該化合物的電子式為_______________________。

（3）C的低價(jià)氧化物通入D單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

（4）A、B、C、D四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）：_____＞_____＞______＞______。

（5）四種元素中金屬性最強(qiáng)的(填元素符號(hào))______;非金屬性最強(qiáng)的__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的用途不正確的是（　　）
A.小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
B.氧化鋁可以作優(yōu)良的耐火材料
C.Fe2O3常用作紅色油漆和涂料
D.硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH3CH2CH=CH2是來(lái)自石油基本化工原料，現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

己知：C為醛

（l）上述各步反應(yīng)中所屬反應(yīng)類型分別為：______，______，______，______，______。

（2）A、B、C、D、G中官能團(tuán)名稱______，______，______，______，______。（官能團(tuán)，是決定有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)。）

（3）B和D反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，請(qǐng)說出提高該反應(yīng)速率的2種方法___________。

（4）寫出屬于醇但不能被O2催化氧化生成醛的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

（5）寫出除③外的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

① A→B:______________；

② B→C: ______________；

④ B＋足量D→G: ______________；

⑤ G+ Na0H→B+E: ______________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備水煤氣的化學(xué)方程式如下：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g), 己知lmol的C完全反應(yīng)吸收QkJ的熱量，下列敘述正確的是

A. 增加C的量可以加快反應(yīng)速率

B. 若將2molC 和足量的水蒸氣混合，總共吸收的熱量可為2QkJ

C. 反應(yīng)至4 min時(shí)到平衡，若生成0.12mol H2，則CO的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min )

D. 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為5QkJ時(shí)，斷裂10NAH-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴分子的球棍模型(如圖)，據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含氫量最高的烴是(填對(duì)應(yīng)字母)________________；

（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有(填數(shù)字)________種；

（3）G與濃硝酸和濃硫酸的混酸共熱生成的淡黃色晶體的名稱（用系統(tǒng)命名法命名）__________；（不允許寫簡(jiǎn)稱）

（4）寫出A失去一個(gè)氫原子形成的甲基的電子式______________________；

（5）寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________

（6）寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式__________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是

A. 金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍

B. 鋼鐵在干燥的空氣里不易腐蝕

C. 用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕

D. 原電池外電路電子由負(fù)極流入正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A. a＝b

B. 混合溶液的pH＝7

C. 混合溶液中c(H+)=molL-1

D. 混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）

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