2012年3月，新《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》的頒布表明國家對環(huán)境問題的進(jìn)一步重視．
（1）pH＜
 
的雨水稱為酸雨；向煤中加入適量的
 
，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量．
（2）溫室效應(yīng)造成了地球表面溫度上升．下列物質(zhì)中屬于溫室氣體的是
 
 （填字母）．
a．可吸入顆粒物          b．氮?dú)?nbsp;         c．二氧化碳
（3）下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是
 
．（填字母）a．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用    b．用中和法除去工業(yè)廢水中的酸c．隨意的堆放生活垃圾．
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：（1）酸雨pH小于5.6，工業(yè)常用向煤中加入適量的石灰石的方法減少二氧化硫的排放；
（2）二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w；
（3）改善環(huán)境質(zhì)量，應(yīng)減少污染物的排放，節(jié)約資源和能源，避免浪費(fèi)，積極改善環(huán)境等．
解答： 解：（1）pH＜5.6的雨水稱為酸雨；向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫與碳酸鈣、氧氣、二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈣與二氧化碳，反應(yīng)方程式為2CaCO3+O2+2SO2
  △  
.
 
2CaSO4+2CO2．
故答案為：5.6；石灰石；
（2）二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，可吸入顆粒物可導(dǎo)致粉塵污染，而氮?dú)鉄o污染，
故答案為：C；
（3）a．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用，可減少環(huán)境污染；
b．用中和法除去工業(yè)廢水中的酸，可降低污染；
c．隨意的堆放生活垃圾，可導(dǎo)致污染，
則不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是C，
故答案為：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，多角度考查環(huán)境污染知識(shí)，側(cè)重于化學(xué)與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意把握相關(guān)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是琥珀酸亞鐵片的部分說明書，已知Fe2+在空氣中很容易被氧化為Fe3+，下列關(guān)于該藥物的說法不正確的是（　　）
A、與維生素C同服，可增加本品的吸收，是因?yàn)榫S生素C具有還原性
B、除去該藥片的包衣膜后，將藥物溶于水溶液為無色
C、可用碘水檢驗(yàn)該藥片中是否含有淀粉
D、薄膜包衣預(yù)混劑作用是防止亞鐵鹽被空氣中的氧氣氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能完成的是（　�。�
A、H+→H2
B、MnO4-→Mn2+
C、CO2→CO32-
D、S2-→SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖展示了氯堿廠電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的工藝流程：

如圖完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：
 
，與電源負(fù)極相聯(lián)的電極附近，溶液的PH
 
（填：“不變”、“升高”或“下降”）
（2）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)椋?div id="dfzlvtn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
a．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液，最后加鹽酸調(diào)PH至溶液呈中性
b．先加NaOH溶液，后加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，最后加鹽酸調(diào)PH至溶液呈中性
c．先加BaCl2溶液，先加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液，最后加鹽酸調(diào)PH至溶液呈中性
（3）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)．若采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，氯氣與氫氧化鈉充分接觸，產(chǎn)物僅是次氯酸鈉和氫氣，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①酒精和四氯化碳兩種液體，
 
 能將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來．
②同溫同壓下，同體積的H2和CO2分子數(shù)之比為
 
．
③0.2molNH3與
 
g H2S含有相同的氫原子數(shù)．
④19g某二價(jià)金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-離子，則氯化物RCl2的摩爾質(zhì)量為
 
g∕mol．
⑤已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的相對分子質(zhì)量是
 
．
⑥已知反應(yīng)：RO3n-+X2+2OH-=RO4-+2X-+H2O，則RO3n- 中R元素的化合價(jià)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol；
另據(jù)報(bào)道，一定條件下：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（1）氫氣的燃燒熱△H=
 
kJ/mol．
（2）在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法正確的是
 
．
A．氣體體積不再變化，則已平衡
B．氣體密度不再變化，尚未平衡
C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)
D．平衡后，壓縮裝置，生成更多NH3
（3）在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)．
①表示N2濃度變化的曲線是
 
．
②前25min 內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
．
③在25min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K=
 
．
（4）在第25min 末，保持其它條件不變，升高溫度，在第35min末再次平衡．平衡移動(dòng)過程中H2濃度變化了1.5mol?L-1，在圖中畫出第25min～40min NH3濃度變化曲線
 
．
（5）已知常溫下，NH4+的水解常數(shù)為1.0×10-9，則0.1mol/L NH4Cl溶液pH=
 
． （忽略NH4+水解對NH4+濃度的影響）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98% 的濃硫酸，其濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

復(fù)方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H2O2．
（1）H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3+、Cu2+等對其分解起催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置．

若利用甲實(shí)驗(yàn)，可通過觀察
 
現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
 
；若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測量的數(shù)據(jù)是
 
．
（2）在含有表面活性劑的酸性水溶液中，以碳為電極，通直流電進(jìn)行電解可制取氫氣和過氧化氫，過氧化氫在
 
（填“陰極”、“陽極”）產(chǎn)生．以H2O2和硼氫化合物NaBH4（B的化合價(jià)為+3價(jià)）作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源．其工作原理如圖2，寫出a極上的電極反應(yīng)式：
 
，正極材料采用MnO2，MnO2除了作電極材料之外還可能具有的作用為
 
．
（3）鍺（Ge）與碳是同主族元素，最新研究表明有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH溶液反應(yīng)，但在有H2O2存在時(shí)可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，其化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）3.2g O2和0.1mol CO2，它們的物質(zhì)的量之比是
 
，在同溫同壓下兩氣體體積比是
 
，質(zhì)量比是
 
；
（2）1.8克水與
 
克硫酸所含分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是
 
；
（3）19克某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol的Cl-離子，則ACl2的摩爾質(zhì)量是
 
．

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