Question

【題目】根據下面的信息，下列敘述不正確的是

A. 化學鍵的斷裂和形成是物質在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因

B. 水分解生成氫氣跟氧氣的同時吸收能量

C. 1mol H2跟1/2mol O2反應生成1mol H2O釋放能量一定為245kJ

D. 為開發(fā)氫能，可研究設法將太陽能聚焦，產生高溫使水分解產生氫氣

Answer 1

【答案】C

【解析】

反應的焓變=反應物鍵能之和-生成物的鍵能之和=436+249-930=-245kJ ,所以反應是放熱反應；熱化學方程式為: H2（g）+1/2 O2（g）= H2O(g)，H=-245 kJ/mol；

A.化學鍵的斷裂吸收的能量和形成化學鍵放出的能量是化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因，故A正確；
B.根據以上計算可以知道，氫氣與氧氣反應生成水是放熱反應，所以水分解生成氫氣跟氧氣的同時也吸收能量,故B正確；

C. 1mol H2（g）跟1/2mol O2（g）反應生成1mol H2O(g)釋放能量為245kJ，若生成1mol H2O(l)，釋放能量大于245kJ，故C錯誤；

D.太陽能是一種廉價能源，水在高溫下可以分解，設法將太陽光聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣和氧氣，氫氣具有可燃性，可作為新能源；故D正確；
綜上所述，本題選C。