Question

700℃時，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO₂和H₂，發(fā)生反應：CO₂+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見如表（表中t₂＞t₁）：

反應時間/min	n（CO2）/mol	H2/mol
0	1.50	1.00
t1		0.40
t2	0.90

下列說法不正確的是（　�。�

• A、反應在t₁min內的平均速率為v（H₂O）=

  0.60

  t1

  mol?L^-1?min^-1
• B、溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為1.56，則正反應為放熱反應
• C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00mol H₂，與原平衡相比，達到新平衡時CO₂轉化率增大，H₂的體積分數(shù)增大
• D、保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00mol CO和1.50mol H₂O，到達平衡時，c（CO₂）=0.90mol/L

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、依據(jù)圖表數(shù)據(jù)結合化學反應速率概念計算反應應速率，速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比；
B、依據(jù)圖表數(shù)據(jù)和三段式列式計算平衡濃度，結合平衡常數(shù)概念計算比較不同溫度下的平衡常數(shù)大小判斷反應的熱效應；
C、保持其他條件不變，增加一種反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，另一種反應物的轉化率增大，自身轉化率降低，含量增大；
D、依據(jù)化學三段式列式計算，利用平衡常數(shù)計算分析判斷；

解答： 解：A、由表中數(shù)據(jù)可知，t₁min內反應的氫氣的物質的量為1.0mol-0.4mol=0.6mol，v（H₂）=

0.6mol 1L

t1min

=

0.6

t1

mol/（L?min），速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（H₂）=v（H₂O）=

0.6

t1

mol/（L?min），故A正確；
B、依據(jù)平衡三段式列式計算平衡濃度
                     CO₂+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
起始量（mol/L）    1.50   1.00      0       0
變化量（mol/L）    0.6   0.6       0.6      0.6  
平衡量（mol/L）    0.9    0.4      0.6      0.6
K=

0.6×0.6

0.9×0.4

=1
溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為1.56，說明溫度升高，平衡是向正反應方向移動，故正反應為吸熱熱反應，故B錯誤；
C、保持其他條件不變，增加一種反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，另一種反應物的轉化率增大保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00mol H₂，與原平衡相比，達到新平衡時CO₂轉化率增大，H₂的體積分數(shù)增大，故C正確；
D、保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00mol CO和1.50mol H₂O，到達平衡時，c（CO₂）=0.90mol/L，依據(jù)平衡三段式列式計算判斷；
                     CO₂+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
起始量（mol/L）       0   0      1.00     1.50
變化量（mol/L）     0.9   0.9    0.9      0.9  
平衡量（mol/L）     0.9    0.9   0.1      0.6

0.6×0.1

0.9×0.9

=0.074＜K=1，說明費用未達到平衡，故D錯誤；
故選BD．

點評：本題是化學平衡問題，主要考查化學反應速率、化學平衡及平衡常數(shù)等計算，注意C選項中的規(guī)律利用，題目難度中等．