Question

下列離子方程式中，正確的是（　　）

• A、Ca（ClO）₂溶液中通入過量的CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
• B、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
• C、氯氣和水反應(yīng)：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
• D、FeCl₂溶液中滴加氯水：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．向Ca（ClO）₂溶液中通入過量CO₂反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸；
B．離子反應(yīng)遵循電荷守恒的思想；
C．HClO為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學式；
D．氯氣能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子．

解答： 解：A．向Ca（ClO）₂溶液中通入過量CO₂ 反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，離子反應(yīng)為ClO^-+H₂O+CO₂═HCO₃^-+HClO，故A錯誤；
B．反應(yīng)電荷不守恒，應(yīng)為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B錯誤；
C．氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故C錯誤；
D．氯氣能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故D正確．
故選D．

點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點，題目難度中等．