50 g濃度為c mol·L一，密度為ρg·cm一3的氨水中加入一定量的水稀釋成0．5c mol·L一，則加入水的體積應(yīng) (    )

A．小于50 ml    B．等于50 ml

C．大于50 ml    D．等于50／ρ ml

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

I．下列實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存方法和實(shí)驗(yàn)室事故處理，一定正確的是
AB
AB
（填序號(hào)）．
A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
B．制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeC13溶液，并繼續(xù)加   熱到液體呈透明的紅褐色為止
C．測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中
E．除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO3溶液，然后過(guò)濾
F．在進(jìn)行反應(yīng)熱測(cè)定時(shí)，為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進(jìn)行攪拌、使用的酸堿正好反應(yīng)、進(jìn)行兩到三次實(shí)驗(yàn)，取平均值
II．石灰石的主要成分是碳酸鈣，含氧化鈣約40～50%，較好的石灰石含CaO約45～53%．此外還有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等雜質(zhì)．測(cè)定石灰石中鈣的含量時(shí)將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），將所得沉淀過(guò)濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過(guò)鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量．涉及的化學(xué)反應(yīng)為：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．CaC2O4 沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過(guò)濾．為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入飽和 （NH4）2C2O4，由于C2O42-濃度很低，而不能生成沉淀，此時(shí)向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC2O4沉淀．沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC2O4溶解度太大．根據(jù)以上材料回答下列問(wèn)題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
SiO2
SiO2

（2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 （NH4）2C2O4 溶液，為什么？
保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全
保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全

（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：
降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實(shí)驗(yàn)誤差
降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實(shí)驗(yàn)誤差

（4）若開(kāi)始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出CaO含量與 KMnO4的定量計(jì)算關(guān)系．ω%=
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約 40～50%，較好的石灰石含 CaO 約 45～53%．此外還有 SiO2、Fe2O3、Al2O3 及 MgO 等雜質(zhì)．測(cè)定石灰石中鈣的含量時(shí)將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），將所得沉淀過(guò)濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過(guò)鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量． 涉及的化學(xué)反應(yīng)為：
H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
CaC2O4 沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過(guò)濾．為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入飽和 （NH4）2C2O4，由于 C2O42- 濃度很低，而不能生成沉淀，此時(shí)向溶液中滴加氨水，溶液中 C2O42- 濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的 CaC2O4 沉淀．沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使 CaC2O4 溶解度太大．
根據(jù)以上材料回答下列問(wèn)題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
 

（2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 （NH4）2C2O4 溶液，為什么？
 

（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：
 

（4）寫(xiě)出硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式：
 

（5）若開(kāi)始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為C mol/L 的KMnO4 溶液 v  ml，推出CaO含量與 KMnO4的定量計(jì)算關(guān)系．ω%=
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高三下學(xué)期5月考前適應(yīng)性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH) n (SO4) 3－n/2]m (n>2 , m≤10)的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：鹽基度=n(OH－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH－)、n(Fe)分別表示PFS中OH－和Fe3+的物質(zhì)的量。所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理，需達(dá)到鹽基度指標(biāo)為 8.0%~16.0%。

（1）實(shí)驗(yàn)加入硫酸的作用是   。取樣分析Fe2+濃度，其目的是   。

（2）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為   。若溶液的pH偏小，將導(dǎo)致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   。（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）

（3）氧化時(shí)控制反應(yīng)溫度為50~60℃的原因是   。

（4）聚合反應(yīng)的原理為m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]  [Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m，則水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為   。

（5）產(chǎn)品鹽基度的測(cè)定方法：

Ⅰ 稱取m g固體試樣，置于400 mL聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。

Ⅱ 室溫下放置10 min，再加入10 mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。

Ⅲ 加入5滴酚酞指示劑，立即用物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為V ml。

Ⅳ 向聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。然后重復(fù)Ⅱ、Ⅲ做空白試驗(yàn)，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V0  ml。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為   。

②已知試樣中Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，則該試樣的鹽基度(w)的計(jì)算表達(dá)式為   。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

I．下列實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存方法和實(shí)驗(yàn)室事故處理，一定正確的是______（填序號(hào)）．
A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
B．制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeC13溶液，并繼續(xù)加　 熱到液體呈透明的紅褐色為止
C．測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中
E．除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO3溶液，然后過(guò)濾
F．在進(jìn)行反應(yīng)熱測(cè)定時(shí)，為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進(jìn)行攪拌、使用的酸堿正好反應(yīng)、進(jìn)行兩到三次實(shí)驗(yàn)，取平均值
II．石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約40～50%，較好的石灰石含CaO約45～53%．此外還有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等雜質(zhì)．測(cè)定石灰石中鈣的含量時(shí)將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），將所得沉淀過(guò)濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過(guò)鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量．涉及的化學(xué)反應(yīng)為：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．CaC2O4 沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過(guò)濾．為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入飽和 （NH4）2C2O4，由于C2O42-濃度很低，而不能生成沉淀，此時(shí)向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC2O4沉淀．沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC2O4溶解度太大．根據(jù)以上材料回答下列問(wèn)題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是______
（2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 （NH4）2C2O4 溶液，為什么？______
（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：______
（4）若開(kāi)始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出CaO含量與 KMnO4的定量計(jì)算關(guān)系．ω%=______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

土壤中有機(jī)物質(zhì)含量的高低是判斷土壤肥力的重要指標(biāo)，通常通過(guò)測(cè)定土壤中碳的含量來(lái)?yè)Q算。方法如下：

準(zhǔn)確稱量一定量的風(fēng)干土樣（m g），加入已知過(guò)量的K2Cr2O7酸性溶液煮沸，使土壤中的“碳”被氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K2Cr2O7+3C+8H2SO4 ==== 2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CO2↑+8H2O；然后用FeSO4溶液（濃度為c mol·L－1）滴定剩余的K2Cr2O7，用去FeSO4溶液V1 mL。另取一份同量的K2Cr2O7酸性溶液，也用相同的FeSO4溶液滴定，用去V2 mL。

   （1）寫(xiě)出FeSO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)的離子方程式。 

   （2）若上述實(shí)驗(yàn)中m=2．0 g，c=0．2 mol·L－1， V1=19．50 mL，V2=42．60 mL；另知上述方法中只有96%的碳被氧化，且有機(jī)物質(zhì)中碳的平均含量為58%。試計(jì)算上述土壤中有機(jī)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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