Question

土壤中有機物質含量的高低是判斷土壤肥力的重要指標，通常通過測定土壤中碳的含量來換算。方法如下：

準確稱量一定量的風干土樣（m g），加入已知過量的K₂Cr₂O₇酸性溶液煮沸，使土壤中的“碳”被氧化，反應的化學方程式為：2K₂Cr₂O₇+3C+8H₂SO₄ ==== 2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+3CO₂↑+8H₂O；然后用FeSO₄溶液（濃度為c mol·L^－1）滴定剩余的K₂Cr₂O₇，用去FeSO₄溶液V₁ mL。另取一份同量的K₂Cr₂O₇酸性溶液，也用相同的FeSO₄溶液滴定，用去V₂ mL。

   （1）寫出FeSO₄溶液和酸性K₂Cr₂O₇溶液反應的離子方程式。 

   （2）若上述實驗中m=2．0 g，c=0．2 mol·L^－1， V₁=19．50 mL，V₂=42．60 mL；另知上述方法中只有96%的碳被氧化，且有機物質中碳的平均含量為58%。試計算上述土壤中有機物質的質量分數(shù)。

Answer 1

（1） Cr₂O₇^2—+6Fe²⁺ +14H⁺ = 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O

（2）和碳反應的K₂Cr₂O₇物質的量為：

0．2 mol·L^－1×（0．0426-0．0195） L×=7．7×10^－4 mol

有機物質的質量為：

7．7×10^－4 mol××12 g·mol^－1  ×

土壤中有機物質的質量分數(shù)為：

。