中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）

    回答下列問(wèn)題：

（1）寫出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                。

（2）將等體積等濃度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的離子濃度大小關(guān)系為        。

（3）除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是                        。

（4）A溶液與一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）               。

（5）寫出向E溶液中加入少量稀硫酸后反應(yīng)的離子方程式

                                         。

將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時(shí)所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為                。

（6）確定E中陽(yáng)離子實(shí)驗(yàn)的方法為                              。

 

（1）C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）

（2）c（Na+） >c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）> c（H+）（2分）  （3）加熱（2分）

（4）NH4++H2ONH3•H2O+H+（2分）

（5）3Fe2+＋NO3—+4H+ ＝3 Fe3++NO↑+2H2O（2分） Fe2O3（2分）

（6）先加入KSCN溶液無(wú)變化再加入氯水（或鹽酸等）溶液變紅色（或其它合理答案）（2分）

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?晉中三模）A～J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作殺菌消毒劑．

（1）寫出B的電子式
．
（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（3）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
．
（5）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則
陰
陰
極（填“陰”或“陽(yáng)”）附近溶液先由無(wú)色變?yōu)榧t色，請(qǐng)說(shuō)明理由：
在陰極氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以陰極附近溶液變紅
在陰極氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以陰極附近溶液變紅
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A-K是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，G、H為氣態(tài)單質(zhì)，I在常溫下為液體，D、E、F的水溶液均呈堿性，由C的飽和溶液制取F或E是重要的化工生產(chǎn)．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C
NaCl
NaCl
E
NaHCO3
NaHCO3

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B→D：
2Na202+2C02=2Na2CO3+02
2Na202+2C02=2Na2CO3+02

C→E：
NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

（3）畫出F的電子式：

（4）常溫下若電解1L C的飽和溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí)，溶液的pH值（假設(shè)溶液體積不變）為
13
13
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?西安模擬）A-J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑．

回答下列問(wèn)題：（1）B中的化學(xué)鍵有
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵
，（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）E的電子式
．
（2）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
．
（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在
陰
陰
（填“陰或陽(yáng)”）極附近溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是
在陰極由于H+得到電子產(chǎn)生H2，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水繼續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色
在陰極由于H+得到電子產(chǎn)生H2，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水繼續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A-J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的殺菌消毒劑．
（1）寫出E的電子式：
．
（2）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
．
（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體．（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（2）將等體積等濃度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的離子濃度大小關(guān)系為
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（3）除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是
加熱
加熱
．
（4）A溶液與一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（5）寫出向E溶液中加入少量稀硫酸后反應(yīng)的離子方程式
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時(shí)所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為
Fe2O3
Fe2O3
．
（6）確定E中陽(yáng)離子實(shí)驗(yàn)的方法為
先加入KSCN溶液無(wú)變化再加入氯水（或鹽酸等）溶液變紅色
先加入KSCN溶液無(wú)變化再加入氯水（或鹽酸等）溶液變紅色
．

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