Question

向黃色的FeCl₃溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl表示．
（1）該反應(yīng)類型屬于

 

．（填四個基本反應(yīng)類型之一）
（2）經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）₃是配合物，F(xiàn)e³⁺與SCN^-不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合．請按要求填空：
①所得Fe³⁺和SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺與SCN^-以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．該配合物離子的化學(xué)式是

 

，F(xiàn)eCl₃溶液與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物中含該離子的配合物化學(xué)式是

 

．
②若Fe³⁺與SCN^-以個數(shù)比1：5配合，則FeCl₃與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為

 

．
（3）向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，這是由于

 

（單選）．
A．與Fe³⁺配合的SCN^-數(shù)目增多  B．血紅色離子的數(shù)目增多   C．血紅色離子的濃度增加．

Answer 1

考點：配合物的成鍵情況

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),元素及其化合物

分析：（1）四個基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的化合反應(yīng)；分解反應(yīng)是指一種物質(zhì)，分解成二種或二種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)；
復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)；
（2）①Fe³⁺與SCN^-以個數(shù)比1：1配合所得離子為[Fe（SCN）]²⁺，故FeCl₃與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成[Fe（SCN）]Cl₂與KCl；
②Fe³⁺與SCN^-以個數(shù)比1：5配合所得離子為[Fe（SCN）₅]^2-，故FeCl₃與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成K₂[Fe（SCN）₅]與KCl；
（3）平衡為：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，根據(jù)實際參加反應(yīng)的離子濃度分析；

解答： 解：（1）FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl是兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，
故答案為：復(fù)分解反應(yīng)；
（2）①Fe³⁺與SCN^-以個數(shù)比1：1配合所得離子為[Fe（SCN）]²⁺，F(xiàn)eCl₃與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成[Fe（SCN）]Cl₂與KCl，
故答案為：[Fe（SCN）]²⁺；[Fe（SCN）]Cl₂；
②Fe³⁺與SCN^-以個數(shù)比1：5配合所得離子為[Fe（SCN）₅]^2-，故FeCl₃與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成K₂[Fe（SCN）₅]與KCl，所以反應(yīng)方程式為：FeCl3+5KSCN=K₂[Fe（SCN）₅]+3KCl，
故答案為：FeCl₃+5KSCN=K₂[Fe（SCN）₅]+3KCl；
（3）根據(jù)平衡移動原理分析，改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動；：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，繼續(xù)加入濃KSCN溶液，平衡向右移動，血紅色離子的濃度增加，液血紅色加深，
故選C．

點評：本題考查了配合物的性質(zhì)，掌握配合物中配位數(shù)的確定方法以及對平衡移動原理的理解應(yīng)用是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．