【題目】我國本土科學家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫(yī)學獎。己知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是（ ）

A.與乙醇發(fā)生酯化反應生成產(chǎn)物的分子式為C8H18O4
B.在銅的催化下與氧氣反應的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應
C.標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產(chǎn)生22.4L H2
D.能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應

【答案】B
【解析】A、二羥甲戊酸分子式為C6H12O4,與乙醇發(fā)生酯化反應增加C2H6O,減少1分子水，生成產(chǎn)物的分子式為C8H16O4 ， A不符合題意；
B、5號碳上的羥基氧化成醛基，能發(fā)生銀鏡反應，B符合題意；
C、2個羥基和羧基均能與鈉反應，標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產(chǎn)生33.6L H2 ， C不符合題意；
D、不能發(fā)生加成反應，能發(fā)生取代反應，D不符合題意；
故答案為：BA．分子結構中含有一個羧基，能與一分子乙醇發(fā)生酯化反應，生成一個水分子，根據(jù)原子個數(shù)守恒，確定其分子式；
B．伯醇（-CH2OH）結構，能被氧化成醛，醛能發(fā)生銀鏡反應；
C．該有機物在標準狀態(tài)下不是氣體，無法應用氣體摩爾體積計算；
D．羧基中的碳氧雙鍵，無法發(fā)生加成反應，酯化反應屬于取代反應；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.30 、0.10 和一定量的三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[階段的變化未畫出]。乙圖為時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)且互不相同， 階段為使用催化劑。下列說法不正確的是

A. 若，則用的濃度變化表示的階段的平均反應速率為0.004

B. 階段改變的條件一定為減小壓強

C. 若該容器的容積為2，則的起始的物質(zhì)的量為0.02

D. 若階段，容器內(nèi)的物質(zhì)的量減少了0.03，而此過程中容器與外界的熱交換總量為，則該反應的熱化學方程式為:

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室從溶液中獲取固體溶質(zhì)，常見的方法是蒸發(fā)，一般有以下操作過程：①放置蒸發(fā)皿；②固定鐵圈位置；③放置酒精燈；④停止加熱，余熱蒸干；⑤加熱攪拌。其正確的操作順序為(　　)

A.①③②④⑤B.①②③④⑤C.②③①⑤④D.③②①⑤④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項表述中，正確的是（ ）
A.CCl4分子的球棍模型：
B. 所有碳原子可能在同一平面上
C. 命名為2-甲基-1-丙醇
D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）

A.圖1可證明乙醇發(fā)生消去反應生成了乙烯
B.圖2用于實驗室制備乙酸乙酯
C.圖3用于配制銀氨溶液
D.圖4用于實驗室制硝基苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果酸的結構簡式為： ，下列說法正確的是（ ）
A.蘋果酸能被氧化成三元羧酸
B.1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應
C.含1 mol蘋果酸的稀溶液與足量金屬Na反應生成1.5molH2
D.2分子蘋果酸相互反應，可形成結構為六元環(huán)、七元環(huán)或八元環(huán)的酯類物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 元素的第一電離能越大，其金屬性一定越強

B. 元素的第一電離能越小，其金屬性一定越強

C. 金屬單質(zhì)跟酸反應的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關

D. 金屬單質(zhì)跟酸反應越容易，表明元素的電負性越小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】和硅同一主族的鍺也是重要的半導體材料，鍺應用于航空航天測控、光纖通訊等領域。一種提純二氧化鍺粗品（主要含GeO2、As2O3）的工藝如下：

已知：①“堿浸”過程中的反應為：GeO2＋2NaOH＝Na2GeO3＋H2O、As2O3＋2NaOH＝2NaAsO2＋H2O

② GeCl4的熔點為-49.5℃，AsCl3與GeCl4的沸點分別為130.2℃、84℃。

（1）砷的原子序數(shù)為33，砷在元素周期表中的位置為第______周期第________族。

（2）“氧化除砷”的過程是將NaAsO2氧化為Na3AsO4，其反應的離子方程式為：___________________________________________________________________。

（3）傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾，其缺點是_________________。

（4）“蒸餾”過程中的反應的化學方程式為：________________________________。

（5）“水解”操作時保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率，其最可能的原因是_____________（答一條即可）。

（6）若1噸二氧化鍺粗品（含雜質(zhì)30%）經(jīng)提純得0.745噸的較純二氧化鍺產(chǎn)品，則雜質(zhì)脫除率為_________。

（7）和砷同一主族的銻也可以用于半導體中。一種突破傳統(tǒng)電池設計理念的鎂—銻液態(tài)金屬二次電池工作原理如圖所示：

該電池由于密度的不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成不變。充電時，C1－向______（填“上”或“下”）移動；放電時，正極的電極反應式為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應用。利用甲醛一定條件下直接脫氫可制甲醛，反應方程式：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H1

實驗測得隨溫度升高，平衡常數(shù)如下表所示。

溫度(K)

500

700

T1

T2

T3

平衡常數(shù)

7.13×10-4

3.30×10-1

2.00

9.00

10.00

（1）甲醛分子中所有原了都達到穩(wěn)定結構，甲醛的電子式為_____________。

（2） 若在恒溫恒壓容器中進行上述反應，可判斷反應到達平衡狀態(tài)的是_______________。

A.混合氣體的密度不變

B.CH3OH、HCHO的物質(zhì)的量濃度之比為1：1

C.H2的體積分數(shù)不再改變

D.單位時間內(nèi)甲醛的生成量與氫氣的消耗量相等

（3）T1時，CH3OH、HCHO、H2 起始濃度(mol·L-1)分別為1.0、0.50 、1.0，反應達到平衡時，HCHO 的體積分數(shù)___________20% (填“>”、“ =”、“ <”)。

（4）工業(yè)上采用膜分離器(對氫氣具有很高的選擇性和透過率)催化脫氫，裝置如下圖。為探究轉化率變化，分別在普通反應器和膜反應器中，改變原料氣壓強，控制相同溫度，經(jīng)過相同反應時間，測定甲醇轉化率，實驗結果如下圖。

①A點：v正______v逆(填“>”、“ =”、“ <”)，理由是____________；

②B點比A點轉化率高的原因是_______________。

（5）體系中加入一定量氧氣有利于甲醛的生成。反應體系中存在下列反應：

CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H2

H2(g)+12O2(g)H2O(g) △H3

則△H2、△H3的大小關系是△H2________△H3(填“>”、“ =”、“ <”)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案