【題目】已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對(duì)位置如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. a、c兩元素的最高正價(jià)一定相等

B. d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3倍

C. c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

D. 若c元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則d元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性

【答案】D

【解析】若a是氧元素，則c是硫元素，最高正價(jià)不相等，故A錯(cuò)誤；若b是Be元素，則d是Mg元素，d的原子序數(shù)是b的原子序數(shù)的3倍，故B錯(cuò)誤；若c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，則d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硅酸，氫氧化鋁難溶于硅酸，故C錯(cuò)誤；若c元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則c是S，d是氯元素，氯氣具有強(qiáng)氧化性，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一容積為2L的密團(tuán)容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6molH2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)+ H2(g)NH3(g)

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是:____________。

②反應(yīng)中氨氣的濃度的變化情況如圖所示，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

③判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________。

a.N2和NH3濃度相等 b.NH3百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變 d.NH3的生成速率與H2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

④反應(yīng)達(dá)平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，僅改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為______。

a.0.2mol/L b.0.12mol/L c.0.10mol/L d.0.08mol/L

⑤在第5分鐘末，將容器體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新平衡（此時(shí)NH3濃度約為0.25mol/L)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出從第5分鐘末開(kāi)始，再達(dá)到新平衡時(shí)NH3濃度變化曲線。______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（ ）

A. Na2O2 B. Na2O C. NaOH D. CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接生成的是( )

A. Fe(OH)3 B. Al(OH)3 C. FeSO4 D. NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LiAlH4（）、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說(shuō)法不正確的是

A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/mol

B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．LiAlH4溶于適量水得到無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2↑

D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在四個(gè)恒容密閉容器中按左下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生2N2O(g) 2N2(g)+O2(g），容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡轉(zhuǎn)化率如右下圖所示：

容器

容積/L

起始物質(zhì)的量/mol

N2O

N2

O2

Ⅰ

V1

0.1

0

0

Ⅱ

1.0

0.1

0

0

Ⅲ

V3

0.1

0

0

Ⅳ

1.0

0.06

0.06

0.04

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B. 相同溫度下反應(yīng)時(shí)，平均反應(yīng)速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅲ)

C. 圖中A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng)：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)C

D. 容器Ⅳ在470℃進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下藥品和裝置：質(zhì)量為w（w＜1g）的鋅片、稀H2SO4、無(wú)水硫酸銅和蒸餾水，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Zn的相對(duì)原子質(zhì)量（氣體體積均可認(rèn)為是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如圖

（1）該反應(yīng)的離子方程式為
（2）應(yīng)選用的裝置的連接順序是（填接口字母）
（3）操作中，怎樣加放試劑以保證不漏出氫氣
（4）以下是測(cè)量收集氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟，則這三步操作的正確順序是
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面調(diào)試使之相同
②使試管和量筒內(nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．
（5）若④中收集到水VmL，則鋅的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為
（6）由于鋅片可能含不溶性雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的鋅的相對(duì)原子質(zhì)量可能比真實(shí)值（填“偏高”或“偏低”，下同）； 若裝置氣密性不太好，測(cè)得值 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A．氣象環(huán)境報(bào)告中的“PM2.5”是一種新分子的描述

B．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量

C．“玉兔號(hào)”月球車(chē)太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅

D．如圖為霧霾的主要成分示意圖，SO2和NxOy都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 將金屬鈉置于空氣中加熱產(chǎn)生白色的氧化鈉

B. 鋁箔不易被點(diǎn)燃是因?yàn)殇X與空氣中的氧氣不反應(yīng)

C. 鐵在空氣中點(diǎn)燃劇烈反應(yīng)，火星四射

D. 鈉與氧氣反應(yīng)，本身作還原劑

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