Question

【題目】LiAlH4（）、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是

A．LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4 g/mol

B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉移3 mol電子

C．LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學方程式可表示為：LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2↑

D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．LiH與D2O反應，產生LiOD和 HD，因此所得氫氣的摩爾質量為3 g/mol，錯誤；B．在LiAlH4中Li是+1價，Al是+3價，根據化合物中正負化合價的代數和為0可知H是-1價，在125℃完全分解，根據Al元素化合價的變化可知1 mol LiAlH4分解轉移3 mol電子，正確；C．LiAlH4電離產生-1價 H與水電離產生的+1價的H+發(fā)生反應結合形成氫氣，Al3+與OH-則結合形成水和AlO2-，所以溶于適量水得到無色溶液，則化學方程式可表示為：LiAlH4 + 2H2O==LiAlO2 + 4H2↑，正確；D．乙醛得到氫氣被還原變?yōu)闅錃�，由于LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，因此LiAlH4作還原劑，正確。