Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,回答下列問題：

（1）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

（3）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。

（4）E、F元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是____________（填化學(xué)式）。

（5）寫出C和G形成的化合物的電子式______________________。

（6）C、D、F、G的簡單離子半徑大小關(guān)系是__________________ （用離子符號(hào)表示）。

Answer 1

【答案】 ⅢA HF H2SO4 S2-> Cl—>Na+>Al3+或Al3+< Na+< Cl—<S2-

【解析】首先根據(jù)元素在周期表中的相對位置判斷出元素名稱，然后結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知A是O，B是F，C是Na，D是Al，E是P，F是S，G是Cl。則

（1）C是鈉，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）鋁在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。

（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，A、B、E、F、G五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F，則所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF。

（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則E、F元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是H2SO4。

（5）C和G形成的化合物是離子化合物氯化鈉，電子式為。

（6）核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則C、D、F、G的簡單離子半徑大小關(guān)系是S2-＞Cl—＞Na+＞Al3+或Al3+＜Na+＜Cl—＜S2-。