【題目】某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為： Fe2e===Fe2+

C. a和b用導線連接時，電子從Cu片流向鐵片

D. a和b用導線連接時，Cu2+向銅電極移動

【答案】C

【解析】A、a和b不連接時，該裝置不是原電池，鐵片上會有金屬銅析出，選項A正確；B、a和b用導線連接時，該裝置是原電池，鐵片做為負極，發(fā)生的反應為：Fe-2e－= Fe2＋，選項B正確；C、a和b用導線連接時，該裝置是原電池，鐵片做為負極，電子從負極鐵片流向正極銅片，選項C錯誤；D、a和b用導線連接時，該裝置是原電池，原電池中陽離子Cu2+向正極銅電極移動，選項D正確。為本題的正確答案。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅銅——稀硫酸原電池的裝置如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 B. 鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減小

C. 氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡 D. 依據(jù)該實驗現(xiàn)象可判斷鋅比銅活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是丁烷(C4H10)裂解的實驗流程。連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①檢置整套裝置的氣密性②排出裝置中的空氣③給D、G裝置加熱等……；G后面裝置以及鐵架臺等已省略；CuO能將烴氧化成CO2和H2O。

請回答下列問題：

(1)丁烷裂解的可能方程式為C4H10CH4+C3H6，____________________；

(2)寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式_____________________________；

(3)若對反應后E裝置中的混合物(溴水足量),再按以下流程實驗：

①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是___________、___________(填字母) ；

a．蒸發(fā) b．過濾 c．分液 d．蒸餾

②Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)_____________________________________________；

③已知A的碳原子數(shù)大于B的碳原子數(shù)，請寫出B的名稱______________________；

(4)假定丁烷完全裂解，流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應。當(E+F)裝置的總質(zhì)量比反應前增加了0.49g，G裝置的質(zhì)量比反應間減少了1.44，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì)，利用下面的雙膜( 陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 電極a為粗銅,電極b為精銅

B. 甲膜為過濾膜,可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進入陰極區(qū)

C. 乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質(zhì)陽離子進入陰極區(qū)

D. 當電路中通過1mol電子時,可生成32g精銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaHCO3的電離方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A.Na+、Ag+、NO3－、Cl－B.Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－

C.Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D.K+、Ba2+、CO32－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，試回答下列問題：

(1)該反應的化學方程式為_________________。

(2)0～t1s內(nèi)B氣體的平均反應速率為____________。

(3)(t1+10)s時，A的轉(zhuǎn)化率為_____。

(4)關(guān)于該反應的說法正確的是_________。

a.到達t1時刻該反應已停止

b.在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c.在t1時刻C氣體的正反應速率等于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是（ ）

A. 金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅 B. CI4>CBr4>CCl4>CH4

C. MgO>KCl>Hg>I2>O2 D. 金剛石>生鐵>純鐵>鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味、遇水反應生成一種氯化物和兩種氮化物。某學習小組在實驗空用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關(guān)實驗裝置(夾持裝置略去)如下圖所示。請回答:

（1）制備C12發(fā)生裝置可以選用____（填寫字母代號），請寫出發(fā)生反應的離子方程式：____________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a→_______（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（3）實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（C1NO）：

①實驗室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點為__________。

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K1，通入一段時間氣體，其目的為_______，然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。

③若無裝置Y，則Z中C1NO可能發(fā)生反應的化學方程式為________。

（4）取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmolL-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯（C1NO）的質(zhì)量分數(shù)為______（用代數(shù)式表示）。[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(K2CrO4)=1×10-12]

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