已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣，可由碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成。如下圖：
高溫
反應(yīng)①
高溫
反應(yīng)②
燃燒
反應(yīng)③
已知：單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料，化合物F是有毒的氧化物，C為液態(tài)。據(jù)此，請?zhí)羁眨?/p>
（1）氧化物A是
（2）化合物F是
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
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若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( )
A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B．在0℃、101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C．14 g氮氣中含有7NA個電子
D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4
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升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
A．化學(xué)反應(yīng)速率
B． 
的溶解度S
C．化學(xué)平衡常數(shù)K D． 水的離子積常數(shù)
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如圖所示，下列敘述中正確的是
A．正極發(fā)生氧化反應(yīng) B．電子通過導(dǎo)線由銅流向鋅
C．負(fù)極有O2逸出 D．銅上有H2逸出
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CO2是最重要溫室氣體,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2具有重大意義。
（1）科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實驗：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3．25 mol H2，在一定條件下反應(yīng)，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________ 計算從反應(yīng)開始到3 min時，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝____________________。
②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是___________________ 。
A 在原容器中再充入1 mol H2 B 在原容器中再充入1 mol CO2
C 縮小容器的容積 D 使用更有效的催化劑
E．在原容器中充入1 mol He F．將水蒸氣從體系中分離出
（2）科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，
（3）在一定壓強下，測得該反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。
|
n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1．5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①上述反應(yīng)的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱a值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③在一定溫度下，增大
的值，CO2轉(zhuǎn)化率_________，生成乙醇的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。
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溫度(K)
CO2轉(zhuǎn)化率/(%)