【題目】以氮氣和水蒸氣為原料，電化學合成氨裝置(電極不參與反應(yīng))示意圖如下。下列說法不正確的是

A.電極 a 連接電源的正極

B.OH向電極 a 遷移

C.總反應(yīng)：2N2+6H2O(g) 4NH3+3O2

D.電極 b 的電極反應(yīng)：N2+6e+6H+==2NH3

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖示，a電極生成O2，是熔融電解質(zhì)中的OH－失去電離生成的，OH－失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為4OH－-4e－=O2↑＋2H2O，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極a為陽極；電極b上，N2得到電子，轉(zhuǎn)化為NH3，電極方程式為N2＋6e－＋6H2O=2NH3＋6OH－，發(fā)生還原反應(yīng)，則電極b為陰極。

A．根據(jù)分析，a是陽極，連接電源的正極，A正確，不選；

B．電解池中，陰離子向陽極移動，則OH－向電極a移動，B正確，不選；

C．總反應(yīng)為N2和H2O反應(yīng)生成O2和NH3，總反應(yīng)方程式為2N2+6H2O(g) 4NH3+3O2，C正確，不選；

D．根據(jù)分析電極b的電極反應(yīng)為N2＋6e－＋6H2O=2NH3＋6OH－，D錯誤，符合題意；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是________；

（2）X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

（3）外電路中的電子________(填“流出”或“流向”)Ag電極。

（4）當有3.2 g銅溶解時，銀電極增重________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定穩(wěn)定下，在容積不變的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：，下列能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

①

②

③

④混合氣的密度保持不變

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

A.僅④B.僅④⑤

C.僅①④D.僅③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)，記錄以下實驗數(shù)據(jù)（已知為阿伏伽德羅常數(shù)的值）：

試管中所加試劑及其用量/mL

溶液退至無色所需時間/min

實驗編號

實驗溫度/℃

0.6 mol/LH2C2O4溶液

H2O

3 mol/LH2SO4溶液

0.05 mol/LKMnO4溶液

①

25

3.0

v1

2.0

3.0

1.5

②

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

③

50

2.0

v2

2.0

3.0

1.0

（1）請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___，當該反應(yīng)以實驗①中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____。

（2）實驗①②是探究濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗②③時探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則表中V1=_______，V2=__________。

（3）根據(jù)實驗①、②的數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____。

（4）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。

該小組同學根據(jù)上述信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計一下實驗方案繼續(xù)進行實驗探究。

實驗編號

實驗溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/ml

再加入某種固體

溶液退至無色所需時間/min

0.6 mol/LH2C2O4溶液

H2O

3 mol/LH2SO4溶液

0.05 mol/L KMnO4 溶液

④

25

3.0

2.0

2.0

3.0

MnSO4

t

①該小組同學提出的新假設(shè)是__________。

②若該小組同學提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到__________（填實驗現(xiàn)象）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )

A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD

B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

序號

實驗操作

實驗?zāi)康?/span>

A

Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)

比較氯、溴的非金屬性強弱

B

MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3

比較鎂、鋁的金屬性強弱

C

測定等物質(zhì)的量濃度的H2CO3、H2SO4溶液的pH

比較碳、硫的非金屬性強弱

D

Fe、Cu分別放入相同濃度的鹽酸中

比較鐵、銅的金屬性強弱

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為氯堿工業(yè)的簡易裝置示意圖，其中兩電極均為惰性電極，下列說法正確的是

A.粗鹽水中含有的少量 Ca2+和 Mg2+均可用 NaOH 除去

B.若電路中通過 0.2 mol 電子，理論上可在 b 處得到標準狀況下 1.12 L 氣體

C.a 處得到的是濃 NaOH 溶液

D.適當降低陽極電解液的 pH 有利于 Cl2 逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

（1）為探究實驗室制取氫氣的合適條件，探究學習小組用如圖所示裝置制取氫氣。

①儀器b的名稱是___，若用鋅粒和3molL-1H2SO4制取氫氣可選用上述儀器中的___(填字母序號)組成氫氣的制備和收集裝置。

②實驗測得H2的生成速率如圖2所示：

根據(jù)t1～t2時間速率變化判斷該反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。t2～t3時間速率變化的主要原因是___。

③若用鋅粉代替鋅粒進行實驗，氫氣的生成速率明顯加快的原因是___。

（2）已知：化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。幾種化學鍵的鍵能如下表所示：

鍵能(kJmol-1)

H-H

436

S=S

255

H-S

339

1molS2(g)與足量H2完全反應(yīng)生成H2S，放出___kJ的熱量。

（3）以H2為原料設(shè)計成氫氧燃料電池，電池的構(gòu)造如圖3所示，下列說法正確的是___(在原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極稱為負極)。

A.電極b是該電池的正極 B.該電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%

C.可用蔗糖溶液作電解質(zhì)溶液 D.供電時的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁，工藝流程如下：

(已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華；固體直接變?yōu)闅怏w叫做升華)

（1）把NaCl和AlCl3的固體混合物置于下圖所示的裝置的一端，加熱到_______(最低溫度)℃，即可分離NaCl和AlCl3

（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體里，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去氣泡的主要成分除Cl2外還含有_______；固態(tài)雜質(zhì)黏附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物質(zhì)是_______

（3）用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：

①H++OHH2O，

②________

（4）鍍鋁電鍍池中，金屬鋁為____極，熔融鹽電鍍池中存在Na+K+AlCl4-Al2Cl7-等離子鋼材表面(電極)的電極反應(yīng)式為AlCl4-+3e-Al+4Cl-或_________

（5）鋼材鍍鋁后，在表面氧化成致密的_____________，避免鋼材接觸空氣而防止鋼材被腐蝕

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