【題目】化合物M可用于消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體。實驗室由芳香烴A制備M的一種合成路線如下:
請回答:
(1)B的化學(xué)名稱為___________;D中官能團(tuán)的名稱為______________________。
(2)由F生成G的反應(yīng)類型為___________;F的分子式為___________。
(3)由E轉(zhuǎn)化為F的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(4)M的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(5)芳香化合物Q為C的同分異構(gòu)體,Q能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫出符合要求的Q的一種結(jié)構(gòu)簡式______________________。
(6)參照上述合成路線和信息,以苯甲酸乙酯和CH3MgBr為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計制備的合成路線_________________________________。
【答案】對甲基苯甲醛(或4﹣甲基苯甲醛) 羧基、氯原子 酯化反應(yīng)或取代反應(yīng) C8H12O2 +2NaOH+NaCl+2H2O 或;
【解析】
A的分子式為C7H8,結(jié)合B的結(jié)構(gòu),應(yīng)是A與CO發(fā)生加成反應(yīng)生成B(對甲基苯甲醛),可知A為。對比B與C的結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)條件、C的分子式,可知B中醛基氧化為羧基得到C,C與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成D,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,故C為、D為、E為。F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為,G發(fā)生信息中反應(yīng)生成M為,據(jù)此分析解答。
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為,名稱為對甲基苯甲醛(或4﹣甲基苯甲醛);D為,其中 官能團(tuán)有羧基、氯原子,故答案為:對甲基苯甲醛(或4﹣甲基苯甲醛);羧基、氯原子;
(2)由F生成G發(fā)生酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng);F的分子式為C8H12O2,故答案為:酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);C8H12O2;
(3)由E轉(zhuǎn)化為F的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為: +2NaOH+NaCl+2H2O,故答案為: +2NaOH+NaCl+2H2O;
(4)由分析可知M的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(5)芳香化合物Q為C()的同分異構(gòu)體,Q能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基或甲酸形成的酯基,其核磁共振氫譜有4組吸收峰。符合要求的Q的結(jié)構(gòu)簡式為:、,故答案為: 或;
(6)加聚反應(yīng)得到,發(fā)生消去反應(yīng)得到,由信息可知苯甲酸乙酯與①CH3MgBr、②H+/H2O作用得到,合成路線流程圖為,故答案為:。
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【題目】某課外興趣小組設(shè)計利用廢舊干電池中的鋅皮和未知濃度的稀鹽酸制取純凈、干燥的氫氣,并驗證氣體中是否含有雜質(zhì)。實驗裝置圖如圖:
(查閱資料)無水硫酸銅遇水變藍(lán)色。
(1)裝置A中儀器①的名稱是____;寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(2)實驗中看到B中無水硫酸銅變藍(lán)色,說明產(chǎn)生的氣體中含有雜質(zhì)水。為了檢驗氣體中還可能存在的雜質(zhì),可將E裝置連接到上述裝置____(填序號)之間,氣體從____(填“a”或“b”) 進(jìn)入裝置E。
(3)D裝置中的試劑是_____(寫出名稱)。
(4)下列收集氫氣的方法中符合題意的是_____。
A.排水法 B.向下排空氣法 C.干癟的塑料袋 D.塑料瓶
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【題目】下列排列順序錯誤的是
A.原子半徑:O<SB.穩(wěn)定性:H2S<PH3
C.酸性:H3PO4<H2SO4D.堿性:Al(OH)3<Mg(OH)2
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【題目】乙酸松油酯是松油醇的酯化產(chǎn)物,具有甜香氣味,廣泛應(yīng)用于日用和食用香精中。乙酸松油酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖甲所示,下列說法正確的是
A. 乙酸松油酯的分子式為C12H22O2
B. 乙酸松油酯的水解產(chǎn)物松油醇與圖乙所示物質(zhì)互為同分異構(gòu)體
C. 乙酸松油酯既易溶于水、也易溶于乙醇或油脂
D. 乙酸松油酯能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】(1)______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。
(2)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。
(3)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。
(4)臭氧層是地球生命的保護(hù)神,臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性.實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧:
① 若在上述反應(yīng)中有30 %的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為________(保留一位小數(shù))
②將8L氧氣通過放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5L,其中臭氧為__________L
③實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中,充分加熱后(氣態(tài)全部參加反應(yīng)),粉末的質(zhì)量變?yōu)?/span>21.6g,則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為__________,該混合氣體對氫氣的相對密度為_________________。
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【題目】煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣,而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。
(1)已知:CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH3
則反應(yīng)CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH=______。
(2)如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“>”、“<”或“=”)。
②由CO合成甲醇時,CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如下圖所示,則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是____________。
③以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填序號)。
A.恒溫、恒容條件下,若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
B.一定條件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
C.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
D.某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO)=0.2 mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
(3)一定溫度下,向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g),發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。
0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=__________。該溫度下,反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=__________。相同溫度下,在一個恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2發(fā)生:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反應(yīng),某時刻測得體系中各物質(zhì)的量濃度如下:C(CO)=0.25 mol·L-1,C(H2)=1.0 mol·L-1,C(CH3OH)=0.75 mol·L-1,則此時該反應(yīng)_____進(jìn)行(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。
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【題目】(1)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______;屬于弱電解質(zhì)的是_______;屬于非電解質(zhì)的是_______.
①CH3COOH ②BaSO4 ③石墨 ④NaCl水溶液 ⑤鹽酸 ⑥蔗糖 ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨H2CO3 ⑩氫氧化鋁
(2)寫出CH3COOH 、H2CO3 、氫氧化鋁的電離方程式______________________________; __________________________________;________________________________
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【題目】八十年代,我國化學(xué)家打破了西方國家對維生素C的壟斷,發(fā)明的“兩段發(fā)酵法”大大降低了生產(chǎn)成本。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量,其化學(xué)方程式如下:
下列說法正確的是
A. 上述反應(yīng)為取代反應(yīng)
B. 維生素C水解得到2種產(chǎn)物
C. 維生素C有酯基不能溶于水,可溶于有機(jī)溶劑
D. 該反應(yīng)表明維生素C具有還原性
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【題目】向25℃時,體積均為20mL濃度均為0.1mol·L-1的兩種酸HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. HX、HY均為弱酸
B. Ka(HY)的數(shù)量級約為10-6
C. b點時:2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
D. V(NaOH)=20mL時,反應(yīng)后的兩種溶液中c(X-)=c(Y-)
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