Question

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短正確元素，其中Y、Z為金屬元素，X、Y、Z、W的最高階氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應關系(圖中“一”相連的兩種物質能發(fā)生反應) 。下列判斷一定正確的是

A. W一定是硫元素

B. 離子半徑X>Y>Z>W

C. 乙、丙反應的離子方程式是OH-+Al(OH)3= AlO3-+2H2O

D. X形成的氧化物最多有5種

Answer 1

【答案】C

【解析】Y、Z為金屬元素，對應的最高價氧化物對應的水化物可發(fā)生反應，則應為氫氧化鋁和氫氧化鈉的反應，可知Y為Na、Z為Al，乙為NaOH，丙為Al（OH）3，X應為N，甲為HNO3，W可為S或Cl，則丁可能為H2SO4、HClO4，由以上分析可知X為N、Y為Na、Z為Al、W為S或Cl，甲為HNO3，乙為NaOH，丙為Al（OH）3，丁為H2SO4或HClO4，則A. W不一定是硫元素，A錯誤；B. 離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑W>X>Y>Z，B錯誤；C. 乙、丙反應的離子方程式是OH-+Al(OH)3=AlO3-+2H2O，C正確；D. N形成的氧化物最多有6種（N2O4和NO2中氮元素均是+4價），D錯誤，答案選C。