Question

4．從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質．我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務．如圖所示是海水綜合利用的一個方面：

根據(jù)上述流程圖，回答下列問題：
（1）海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法（填一種）（填一種）．
（2）寫出①②兩步加入的試劑和有關反應的離子方程式：
試劑石灰乳、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂
試劑氯水、Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-
（3）寫出③④⑤的化學方程式：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O、MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑、2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

Answer 1

分析 海水暴曬然后分離得到粗鹽和含有鎂離子、溴離子的苦鹵，向苦鹵溶液中加入生石灰，發(fā)生反應CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，向含有溴離子的溶液中加入氯水，發(fā)生反應2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，然后萃取得到Br₂，將Mg（OH）₂溶于稀鹽酸得到MgCl₂，電解熔融氯化鎂得到Mg，MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，提純粗鹽得到精鹽，電解飽和食鹽水得到燒堿、氯氣和氫氣，反應方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，據(jù)此分析解答．

解答 解：海水暴曬然后分離得到粗鹽和含有鎂離子、溴離子的苦鹵，向苦鹵溶液中加入生石灰，發(fā)生反應CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，向含有溴離子的溶液中加入氯水，發(fā)生反應2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，然后萃取得到Br₂，將Mg（OH）₂溶于稀鹽酸得到MgCl₂，電解熔融氯化鎂得到Mg，MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，提純粗鹽得到精鹽，電解飽和食鹽水得到燒堿、氯氣和氫氣，反應方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
（1）海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法（填一種），
故答案為：蒸餾法、離子交換法、電滲析法（填一種）；
（2）①②兩步所加試劑分別是石灰乳、氯水，離子反應方程式分別為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂、Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案為：石灰乳；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂；氯水；Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（3）③④⑤分別發(fā)生的反應為Mg（OH）₂+2 HCl=MgCl₂+2H₂O、MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑、2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，故答案為：Mg（OH）₂+2 HCl=MgCl₂+2H₂O；MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

點評 本題考查海水資源綜合利用，涉及物質分離和提純、金屬冶煉等知識點，明確流程圖中發(fā)生的反應及基本操作是解本題關鍵，知道常見金屬冶煉方法，題目難度不大．