2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是(　　)

A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1  B．z＝3  C．B的轉(zhuǎn)化率為25%   D．C的體積分數(shù)為28.6%

 

【答案】

D

【解析】A的轉(zhuǎn)化率為50%，則消耗A是1mol，則消耗B是1.5mol，生成C、D分別是1mol和z/2mol。所以B的轉(zhuǎn)化率是1.5÷2×100％＝75％，C不正確。又因為v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，所以0.25 mol·L－1·s－1×2L×2s＝z/2mol，解得z＝2，B不正確。因為式量之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比，所以v(C)＝v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，A不正確，C的體積分數(shù)為，答案選D。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1，下列推斷正確的是(    )

A.v(C)=v(D)=0.25 mol·L-1·s-1                 B.z=3

C.B的轉(zhuǎn)化率為25%                                       D.C的體積分數(shù)為28.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻住?/p>

(1)用D表示的平均反應(yīng)速率為_____ _  ___，A的轉(zhuǎn)化率為__________。

(2)如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度_________(填“增大”、“減少”或“不變”)。

(3)若開始時只加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入____ mol B物質(zhì)。

(4)若向原平衡體系再投入1 mol A和1 mol B，平衡__________(填“右移、左移或不移”)。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省高二模塊檢測化學試卷 題型：選擇題

向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；經(jīng)2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是   （     ）

①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L－1

⑤其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變

A．①②③　　　　B．①③⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．①③④

 

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科目：高中化學 來源：2012屆湖南省高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（10分）在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻住?/p>

(1)用D表示的平均反應(yīng)速率為_____ _   ___， A的轉(zhuǎn)化率為______ ____。

(2)如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度_________(填“增大”、“減少”或“不變”)。

(3)若開始時只加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入____ mol B物質(zhì)。

(4)若向原平衡體系再投入1 mol A和1 mol B，平衡__________(填“右移、左移或不移”)。

 

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