Question

50mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?div id="u3lktul" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（2）實(shí)驗(yàn)用品：燒杯（500mL和100mL各1只）、溫度計(jì)、塑料泡沫板（或硬紙板）、泡沫塑料或紙條、

 

（填寫(xiě)所缺的實(shí)驗(yàn)儀器）；0.50mol/L鹽酸、0.55mol/L NaOH溶液
（3）實(shí)驗(yàn)步驟：（略）
（4）問(wèn)題與結(jié)論：
①完整地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)，需測(cè)定

 

次溫度．
②大小燒杯間填滿碎紙條、大燒杯上加蓋硬紙板的作用是

 

．
③該實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的濃度大于鹽酸濃度的作用是

 

．
④大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱的數(shù)值有何影響：

 

理由：

 

⑤改用60mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量是否相等：

 

所求中和熱數(shù)值是否相等：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）由題意可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定中和熱；
（2）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造和實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)確定實(shí)驗(yàn)的儀器；
（4）①實(shí)驗(yàn)要測(cè)定酸、堿的初始溫度以及反應(yīng)后的最高溫度；
②中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
③根據(jù)氫氧化鈉過(guò)量能保證鹽酸完全反應(yīng)；
④不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；
⑤反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答；

解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定中和熱；
故答案為：測(cè)定中和熱；
（2）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、攪拌器以及量筒；
故答案為：量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒；
（4）①實(shí)驗(yàn)要測(cè)定酸、堿的初始溫度以及反應(yīng)后的最高溫度，至少需要測(cè)量3次；
故答案為：3；
②中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，
故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；
③用過(guò)量的氫氧化鈉保證鹽酸反應(yīng)完全，以鹽酸的量為準(zhǔn)進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算；
故答案為：要保證鹽酸反應(yīng)完全；
④大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減��；
故答案為：偏��；熱量散失；
⑤反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的物質(zhì)的量增多，所放出的熱量增加，但是中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；
故答案為：不等；相等．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生中和熱測(cè)定，保溫工作是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，掌握實(shí)驗(yàn)原理即可解答，難度不大．