【題目】某同學進行體檢時，發(fā)現(xiàn)在體檢的血液化驗單中，有如下一項內(nèi)容：葡萄糖5.9×10-3mol/L。表示該體檢指標的物理量是

A. 溶解度(S) B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w) C. 物質(zhì)的量濃度(c) D. 摩爾質(zhì)量(M)

【答案】C

【解析】試題分析：5．9×10-3mol/L表示1L溶液中含有5．9×10-3mol葡萄糖，即表示物質(zhì)的量濃度，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子能大量共存的是

A. 無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+ 、K+、SO、CO

B. 無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO

C. 含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－

D. 紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、Cl－、Na＋、HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A．聚氯乙烯塑料不可用來包裝食品

B．缺碘易患大脖子病

C．由于淀粉在人體中會轉(zhuǎn)化為氨基酸，因此每天都要攝入一定量的淀粉

D．皮膚被燙傷或受濃硝酸腐蝕時，細胞結(jié)構(gòu)將受到破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將如圖所示實驗裝置的K閉合,下列敘述正確的是

A.Cu電極上發(fā)生還原反應

B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動

C.片刻后甲池中c（S）增大

D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鍶晶體在工業(yè)上常用作鋁的緩蝕劑。工業(yè)上一般用難溶于水的的碳酸鍶（SrCO3）為原料（含少量鋇和鐵的化合物等），制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl26H2O）的過程為：

已知：Ⅰ．SrCl26H2O晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水；

Ⅱ．有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

（1）操作①在實際工業(yè)生產(chǎn)中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌，其目的是 。碳酸鍶與鹽酸反應的化學方程式為__________________。

（2）操作②在酸性條件下，加入30% H2O2溶液的目的是： 。

（3）操作③將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至 （填選項）；所得濾渣的主要成分是 （填化學式）。

A．1.5 B．4 C．7 D．9.7

（4）工業(yè)上用50～60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是 。

（5）操作⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用___________。

A．水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液

（6）若濾液中Ba2+ 濃度為1×10－5mol/L，則濾液中Sr2＋物質(zhì)的量濃度不大于 mol/L。

（已知：Ksp[SrSO4]=3.3×10－7，Ksp[BaSO4]=1.1×10－10）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2隨意排放會造成嚴重的大氣污染。下列是某小組同學設計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法。

（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理SO2的煙氣，流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式_____________________。

②合成塔中每合成1mol氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應的熱化學方程式_____________。

③上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。

（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收煙氣中SO2

①該反應的離子方程式________________________（反應a）。為驗證該反應，同學們將SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變為淺綠色。關于紅褐色液體，以下是同學們的分析推測與實驗。

分析推測

實驗步驟及現(xiàn)象

甲：生成了Fe(OH)3膠體

乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應：

Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+(反應b)

I、制備Fe(OH)3膠體并檢驗

II、分別向Fe(OH)3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色

②利用膠體的_________________（填性質(zhì)）可以檢驗步驟I中是否得到了Fe(OH)3膠體。

③根據(jù)反應b說明步驟II中液體顏色變化的原因是______________________（用離子方程式及必要的文字說明）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是(　　)

A. 淀粉和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物 B. 醫(yī)用酒精中乙醇的濃度（體積分數(shù)）為75%

C. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維 D. 水可以用來分離溴苯和苯的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO4·5H2O的主要流程如下：

（1）下列裝置不能用于吸收氣體X的是_____________（填代號）。

（2）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設計實驗驗證熔渣中含有FeO。寫出有關實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論。

提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。 。

（3）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時（雜質(zhì)不參加反應），混酸中HNO3與H2SO4的最佳物質(zhì)的量之比為

（4）用滴定法測定所得產(chǎn)品中CuSO4．5H2O的含量，稱取ag樣品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol.L-l滴定劑EDTA( H2Y2-)標準溶液滴定至終點（滴定劑不與雜質(zhì)反應），消耗滴定劑bmL。滴定反應如下：Cu2++ H2Y2-= CuY2-+ 2H+，則CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)為_____________。滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準溶液，則會導致測定結(jié)果偏 。（填“偏高”、“偏低”和“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、Br2。

(1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的氧化產(chǎn)物是________。

(2)0.2 mol KBrO3在反應中得到_____________ mol電子生成 Br2。

(3)根據(jù)上述反應可推知________。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3

c．還原性：AsH3> Br2 d．還原性：Br2>AsH3

(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的化學計量數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(用單線橋法)：

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