20．常溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，c（SO42-）和c（H+）之比約為（　　）
A．1：1B．1：2C．1：10D．10：1

分析 稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，當溶液接近中性時要考慮水的電離，所以將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍后，溶液中的SO42-的濃度成比例下降，但H+濃度降到10-7mol/L便不再下降．

解答 解：pH為5的溶液中氫離子濃度為：c（H+）=1×10-5mol/L，硫酸根離子的濃度為：c（SO42-）=5×10-6mol/L，
溶液稀釋500倍后，氫離子濃度不可能小于1×10-7mol/L，只能無限接近1×10-7mol/L，而硫酸根離子濃度為：c（SO42-）=1×10-8mol/L，
所以稀釋后溶液中硫酸根離子與氫離子濃度之比為：1×10-8mol/L：1×10-7mol/L=1：10，
故選C．

點評 本題考查了溶液pH的計算方法，題目難度中等，注意掌握溶液中氫離子、氫氧根離子濃度與溶液pH的關(guān)系，明確酸溶液稀釋后不可能變成堿溶液．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值：-93．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g•mol-1）
蔗糖25.00342
硫酸鉀0.87174
阿司匹林0.17180
高錳酸鉀0.316158
硝酸銀0.075170
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是A．
A．蔗糖     B．硫酸鉀     C．高錳酸鉀     D．硝酸銀
（2）配制1L上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：量筒、玻璃棒、藥匙、燒杯、托盤天平、膠頭滴管、1000 mL容量瓶．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）需要高錳酸鉀0.004mol
（3）在溶液配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是BD．
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（4）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為0.024 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是（　�。�
A．C-H之間只是sp2形成的σ鍵，C-C之間只是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
B．C-C間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
C．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
D．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．第二、三周期元素X、Y、Z、W與第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是（　�。�
A．W的氧化物對應的水化物必是強酸
B．X的原子半徑比As原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為29
C．Z的氧化物可與Y的氫化物水溶液不會發(fā)生化學反應
D．圖中五種元素均是非金屬元素，并且Y的非金屬性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說正確的是（　�。�
A．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
B．2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
①Ca（OH）2 
②H2S 
③OH- 
④Al3+Al3+
⑤N2 
⑥CO2 
⑦HClO 
⑧Na2O2 
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素可以形成DO2和DO3兩種常見的氧化物．
（1）寫出下列元素符號：BAl，CSi；
（2）寫出A、B兩元素的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的化學方程式：Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O．
（3）能說明C、D最高價氧化物對應水化物的酸性強弱依據(jù)是：（用離子方程式表示）SiO32-+2H+=H2SiO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）  （I）
（1）反應（I）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）（Ⅱ）  一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad．

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應速率v（N2O4）=0.1mol•L-1•s-1．
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol•L-1，假設(shè)溶液的體積是bL）

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