Question

11．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：

成分	質(zhì)量（g）	摩爾質(zhì)量（g•mol-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸鉀	0.87	174
阿司匹林	0.17	180
高錳酸鉀	0.316	158
硝酸銀	0.075	170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是A．
A．蔗糖     B．硫酸鉀     C．高錳酸鉀     D．硝酸銀
（2）配制1L上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：量筒、玻璃棒、藥匙、燒杯、托盤(pán)天平、膠頭滴管、1000 mL容量瓶．（在橫線上填寫(xiě)所缺儀器的名稱(chēng)）需要高錳酸鉀0.004mol
（3）在溶液配制過(guò)程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是BD．
A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（4）“鮮花保鮮劑”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物質(zhì)的量濃度為0.024 mol/L．

Answer 1

分析 （1）電解質(zhì)指在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，在溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，常見(jiàn)非電解質(zhì)包括：非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物（如乙醇、葡萄糖等）、氨氣等；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟（計(jì)算→稱(chēng)量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽）以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器分析；根據(jù)500mL“鮮花保鮮劑”中需要高錳酸鉀質(zhì)量分析需要高錳酸鉀物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，溶質(zhì)減少，濃度偏小，體積偏大，濃度偏�。�
（4）求出K⁺的物質(zhì)的量、根據(jù)溶液的體積，利用物質(zhì)的量濃度的公式來(lái)計(jì)算．

解答 解：（1）A．蔗糖含有蔗糖分子，在水溶液中，不能電離，只存在分子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故A正確；
B．硫酸鉀，能電離出硫酸根離子和鉀離子，能導(dǎo)電，是化合物，是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．高錳酸鉀是鹽，能在水溶液中和熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
D．硝酸銀，溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡�是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故答案為：A；
（2）配制順序是：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱(chēng)量（用到藥匙）稱(chēng)量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．所以需要的儀器為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管，500mL“鮮花保鮮劑”中需要高錳酸鉀0.316g，物質(zhì)的量為$\frac{0.316g}{158g/mol}$=0.002mol，配制1L溶液需0.004mol，
故答案為：托盤(pán)天平、膠頭滴管、1000mL容量瓶；0.004；
（3）A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液未達(dá)到刻度線，體積偏小，濃度偏大，故A錯(cuò)誤；
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，不影響溶液的體積，所以濃度不變，故B正確；
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，容量瓶中沾有溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，濃度偏大，故C錯(cuò)誤；
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，過(guò)會(huì)兒，滯留在刻度線以上的溶液將會(huì)下落，正好與刻度線相平，不影響溶液的體積，濃度不變，故D正確；
故選：BD；
（4）K₂SO₄的物質(zhì)的量為：$\frac{0.87g}{174g/mol}$=0.005mol，則K⁺的物質(zhì)的量為0.01mol，KMnO₄的物質(zhì)的量為$\frac{0.316g}{158g/mol}$=0.002mol，則K⁺的物質(zhì)的量為0.002mol，所以溶液中的K⁺總共為0.012mol，其物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.012mol}{0.5L}$=0.024mol/L，
故答案為：0.024．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，題目難度不大，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)檢驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>