Question

8．我們知道“噴泉”是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差．
                 
圖甲為化學教學中所用的噴泉實驗裝置．
在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管與燒杯中分別盛有液體．
擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是A
A．CO₂（NaHCO₃溶液）/無色噴泉
B．NH₃（H₂O含酚酞）/紅色噴泉
C．H₂S（CuSO₄溶液）/黑色噴泉
D．HCl（AgNO₃溶液）/白色噴泉
某學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，并設(shè)計了圖乙所示裝置．
①在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是D
ACu與稀鹽酸                                B．NaHCO₃與NaOH溶液
C．CaCO₃與稀硫酸                             D．NH4HCO₃與稀鹽酸
這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是NH4HCO₃與稀鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳，使錐形瓶內(nèi)壓強增大，將液體壓入燒瓶，形成噴泉
②在圖乙錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉．水槽中加入的物質(zhì)可以是A
A．濃硫酸           B．食鹽               C．硝酸鉀          D．硫酸銅
③比較上述圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉原理來分析，圖甲是減小上部燒瓶內(nèi)壓強；圖乙是增大 下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強（均填“增大”或“減小”）．
④城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述圖乙 （填“圖甲”或“圖乙”）裝置的原理相似．

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉溶液與二氧化碳不反應，二氧化碳在碳酸鈉溶液中溶解度較��；
B．氨氣易溶于水，能和水反應生成氨水，氨水顯堿性；
C．H₂S與CuSO₄溶液反應生成黑色的CuS沉淀，形成壓強差，溶液中有黑色的CuS，溶液變黑；
D．HCl與AgNO₃溶液反應生成白色的AgCl沉淀，形成壓強差，溶液中有白色的AgCl，溶液變白；
①圖乙要產(chǎn)生噴泉，則需要錐形瓶內(nèi)壓強高于燒瓶內(nèi)壓強，應產(chǎn)生氣體，據(jù)此解答；
②依據(jù)加入的物質(zhì)能導致錐形瓶中氣壓變大的原理才能產(chǎn)生噴泉的知識分析解答；
③比較兩圖可以看出，甲是燒瓶內(nèi)氣體被消耗，壓強減小，產(chǎn)生壓力差，乙是在錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生氣體或有大量的熱放出，使壓強增大；
④人造噴泉和火山爆發(fā)是由于地下或噴泉下的壓強而形成的．

解答 解：A．碳酸氫鈉溶液與二氧化碳不反應，二氧化碳在碳酸鈉溶液中溶解度較小，不會形成噴泉實驗，故A錯誤；
B．氨氣溶于水后，燒瓶中的壓強減小，反應生成的氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色，能夠形成紅色噴泉．故B正確；
C．H₂S與CuSO₄溶液反應生成黑色的CuS沉淀，形成壓強差，溶液中有黑色的CuS，溶液變黑，能夠形成黑色噴泉，故C正確；
D．HCl與AgNO₃溶液反應生成白色的AgCl沉淀，形成壓強差，溶液中有白色的AgCl，溶液變白，形成白色噴泉，故D正確；
故選：A．
①ACu與稀鹽酸不反應，不會產(chǎn)生氣體，不能形成噴泉，故A不選；
B．NaHCO₃與NaOH溶液反應但是不會產(chǎn)生氣體，不能形成噴泉，故B不選；
C．CaCO₃與稀硫酸反應生成亞硫酸鈣能夠阻止反應進行，不能夠形成噴泉，故C不選；                            
D．NH₄HCO₃與稀鹽酸，反應生成二氧化碳，能夠形成噴泉，故D選；
故選；D；
這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是：NH₄HCO₃與稀鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳，使錐形瓶內(nèi)壓強增大，將液體壓入燒瓶，形成噴泉；
故答案為：NH₄HCO₃與稀鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳，使錐形瓶內(nèi)壓強增大，將液體壓入燒瓶，形成噴泉；
②濃硫酸遇水被稀釋，釋放出大量的熱，使錐形瓶中的乙醇揮發(fā)，壓強增大，形成噴泉，而其它物質(zhì)都不能達到溶于水而放出大量的熱的目的，
故選A；
③比較兩圖可以看出，甲是燒瓶內(nèi)氣體被消耗，壓強減小，產(chǎn)生壓力差，乙是在錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生氣體或有大量的熱放出，使壓強增大；
故答案為：減小；增大；
④人造噴泉和火山爆發(fā)是由于地下或噴泉下的壓強而形成的，所以與乙裝置相同；
故答案為：圖乙．

點評 本題考查了噴泉實驗的設(shè)計，熟悉噴泉實驗的原理和物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．