【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)在催化劑表面的反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A.增大壓強(qiáng)，①→②之間的能量差值會增大

B.合成氨的正逆反應(yīng)的焓變相同

C.合成氨的過程是吸熱反應(yīng)

D.若使用催化劑，生成等量的NH3需要的時間更短

【答案】D

【解析】

A、①→②之間的能量差值只與狀態(tài)①②中物質(zhì)的能量有關(guān)，增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的能量不變，則①→②之間的能量差值不變，A錯誤；

B、根據(jù)圖像，狀態(tài)①中物質(zhì)的能量高于狀態(tài)③中物質(zhì)的能量，合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<O；則合成氨的逆反應(yīng)△H>O，焓變不相同，B錯誤；

C、根據(jù)圖像，狀態(tài)①中物質(zhì)的能量高于狀態(tài)③中物質(zhì)的能量，合成氨為放熱反應(yīng)，C錯誤；

D、使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則生成等量的NH3需要的時間更短，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

（2）④、⑤、⑦的原子半徑由小到大的順序為________。

（3）⑤和⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為_______>______。

（4）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為__________。

Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答：

（1）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，C溶液中金屬離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物在空氣中發(fā)生顏色變化的方程式________；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。

（2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為______，寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：乙炔的結(jié)構(gòu)為H—C≡C—H,4個原子在同一直線上，能與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)，1,4-二苯基丁二炔廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥的合成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是(　　)

A.該有機(jī)物的化學(xué)式為C16H10

B.該分子中處于同一直線上的原子最多有6個

C.該物質(zhì)能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.該分子中所有原子可能位于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某�；瘜W(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：

[甲方案]：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時，立即關(guān)閉活塞A。

(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準(zhǔn)確度，其理由是_______________________________________。

(2)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

[乙方案]：實驗步驟如下面流程圖所示：

(3)步驟①中過量H2O2的作用是________________________________________

(4)寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________

(5)步驟②中Ba(OH)2是否足量的判斷方法是________________________________

(6)通過的尾氣體積為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為__________________________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制的氯水在光照下顏色變淺

B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C.在合成氨的反應(yīng)中，加壓有利于氨的合成

D.Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)想通過比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來驗證碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱，他采用了如圖所示的裝置進(jìn)行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器B的名稱是______，應(yīng)盛放下列藥品中的______（填序號）。

a．碳酸鈣 b．硫酸鈉 c．氯化鈉 d．亞硫酸鈉

（2）儀器A的名稱是______，應(yīng)盛放下列藥品中的______（填序號）。

a．稀硫酸 b．亞硫酸 c．氫硫酸 d．稀鹽酸

（3）儀器C中應(yīng)盛放的藥品是______，若看到______（填實驗現(xiàn)象），即可證明______的酸性比______強(qiáng)，______的非金屬性比______強(qiáng)。

（4）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（5）另一同學(xué)認(rèn)為此實驗尚有不足之處，你認(rèn)為不足之處是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合元素周期表，完成下列問題。

（1）在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為______（填序號）。

a．A b．B c．C d．D

（2）Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化學(xué)式為______、______，它們都是____________（填“共價化合物”或“離子化合物”）。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，在火山口和火山附近的溫泉中有甲元素的單質(zhì)出現(xiàn)，乙元素是唯一一種原子序數(shù)比甲元素大的短周期主族元素。

①將甲、乙兩元素的元素符號填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。______

②甲、乙兩元素中，非金屬性較強(qiáng)的是______（填元素名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗現(xiàn)象是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請回答下列問題：

（1）B的電子式為____________。

（2）電解混合液時陽極反應(yīng)式為_______________________。

（3）寫出L長期放置在潮濕空氣中的腐蝕原理：

負(fù)極：___________________________________。

正極：___________________________________。

總反應(yīng)：______________________________________________________。

（4）已知a g E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出b kJ的熱量，寫出E氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯誤的是（ ）

A.1mol NH3中含有3NA個N﹣H鍵

B.36g C60含分子數(shù)為0.05NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CO2中含有2NA個共用電子對

D.18g重水（H2O）中含有10NA個電子

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