Question

將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并達(dá)到平衡．C的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖Ⅰ中曲線b所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說法不正確的是（　　）

A．在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E₁和E₂均減小

B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36；若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

C．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過程按圖Ⅰ中a曲線進(jìn)行

D．反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是v（A）=0.225mol?L^-1?s^-1

Answer 1

分析：A、加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率；
B、對于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小；
C、縮小反應(yīng)容器的體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大；
D、根據(jù)反應(yīng)方程式的化學(xué)計算量數(shù)關(guān)系可知，V_A=V_C，以此進(jìn)行計算．

解答：解：A、加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，則E₁和E₂均減小，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A正確；
B、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故B正確；
C、縮小反應(yīng)容器的體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù)反應(yīng)前后相等，增大壓強(qiáng)平衡不移動，故C正確；
D、根據(jù)反應(yīng)方程式的化學(xué)計算量數(shù)關(guān)系可知，V_A=V_C=

3×0.3mol 2L

4s

0.1125mol?L^-1?s^-1，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動圖象題，題目難度不大，注意本題反應(yīng)方程式的特征，為解答該題的關(guān)鍵．