Question

將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）C（g）+D（g），并達到平衡。C的體積分數(shù)隨時間變化如圖Ⅰ中曲線b所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說法不正確的是

A. 在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E和E均減小
B. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36；若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
C. 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過程按圖Ⅰ中a曲線進行
D. 反應(yīng)在第4秒鐘達到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時以A表示的速率是v（A）=0.225mol·L·s

Answer 1

D

解析試題分析：催化劑只能改變活化能不能改變反應(yīng)熱，A正確；從圖I可知平衡時C的物質(zhì)的量為0.9mol，則D為0.9mol，A為0.1mol，B為1.1mol，所以K==7.36，從圖II可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，B正確；給反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以縮小容器的體積只加快反應(yīng)速率不改變平衡，C正確；4s時A為0.1mol，則v(A)=，D錯誤。答案選D。
考點：化學(xué)圖像
點評：在分析有關(guān)圖像時應(yīng)該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應(yīng)速率和平衡移動的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率－時間圖像或物質(zhì)的百分含量－時間圖像中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑等)。