根據(jù)圖中所示回答下列問題：
(1)寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡式：A _________，E__________ ，G__________ ，
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是__________ ，反應(yīng)④的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是________ ；
(3)寫出①、⑤的反應(yīng)類型：① ________，⑤__________ 。
(1)CH2=CH2 ；  ；
(2) ClCH2CH2Cl+NaOHCH2=CHCl+NaCl+H2O ；ClCH2CH2Cl+2NaOH(aq)HOCH2CH2OH+2NaCl
(3)①加成反應(yīng) ；⑤縮聚反應(yīng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
開始沉淀時(shí) 1.5 3.3 6.5 9.4
沉淀完全時(shí) 3.7 5.2 9.7 12.4
請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
A
A
（填字母序號(hào)）．
A．MgO           B．Na2CO3           C．蒸餾水
（2）Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
．
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為
Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
．
②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間  的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是
溫度過高時(shí)，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉(zhuǎn)化率下降
溫度過高時(shí)，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉(zhuǎn)化率下降
．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)．已知：
Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq）      Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）=5.6×10-12
Ca（OH）2（s）?Ca2+ （aq）+2OH- （aq）      Ksp=c（Ca2+）?c2（OH-）=4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水，
能
能
（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是
Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化
Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省啟東市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：

I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）。

II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol·L－H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。

III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。

已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

 

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀時(shí)

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全時(shí)

3.7

5.2

9.7

12.4

 

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是            （填字母序號(hào)）。

A. MgO           B. Na2CO3           C. 蒸餾水

（2）Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為                                 。

（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示。

①步驟III中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為               。

②根據(jù)圖中所示50 ℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間  的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是 

               （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

③圖中，溫度升高至50 ℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是                     。 

④ Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：

Mg(OH)2(s)  Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)      Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12

Ca(OH)2(s)  Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)      Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6

若用石灰乳替代氨水，   （填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，H2、N2、NH3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）圖中X曲線代表       （填化學(xué)式）；

（2）從開始至2min，NH3的平均反應(yīng)速率是      ；

（3）第4分鐘時(shí)下列敘述正確的是             ；

A．該反應(yīng)已停止

B．單位時(shí)間內(nèi)氮?dú)獾南乃俾实扔跉錃獾纳伤俾?/p>

C．3v(H2)=2v(NH3)

D．c(H2) ：c(N2) ：c(NH3) =" 7" ：9 ：2

（4）若拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。則1 mol N2與3mol H2反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3應(yīng)_________熱量(填“吸收”或“放出”)                kJ。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10年北京市朝陽區(qū)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

(3分)某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）該反應(yīng)在______min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

（3）從開始到2 min ，Z的平均反應(yīng)速率是_________________________。

 

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