Question

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，H₂、N₂、NH₃三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）圖中X曲線代表       （填化學(xué)式）；

（2）從開始至2min，NH₃的平均反應(yīng)速率是      ；

（3）第4分鐘時下列敘述正確的是             ；

A．該反應(yīng)已停止

B．單位時間內(nèi)氮氣的消耗速率等于氫氣的生成速率

C．3v(H₂)=2v(NH₃)

D．c(H₂) ：c(N₂) ：c(NH₃) =" 7" ：9 ：2

（4）若拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。則1 mol N₂與3mol H₂反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH₃應(yīng)_________熱量(填“吸收”或“放出”)                kJ。

 

Answer 1

【答案】

（1）H₂ （2）0.05 mol/ (L·min) （3）D（4）放熱， 92kJ

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進行到2min時XYZ的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。此時Z的物質(zhì)的量增加了0.2mol，X的物質(zhì)的量減少了0.3mol，Y的物質(zhì)的量減少了0.1mol，所以圖中X曲線代表氫氣。

（2）Z表示氨氣，則從開始至2min，NH₃的平均反應(yīng)速率是＝0.05 mol/ (L·min)。

（3）反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)速率不是0，反應(yīng)并沒有停止，A不正確。根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，選項B不正確；C中不滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，C不正確。根據(jù)圖像可知，選項D正確，答案選D。

（4）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是3×436kJ/mol＋946kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92kJ/mol，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量是92kJ。

考點：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算以及反應(yīng)熱的有關(guān)計算

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，難易適中，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生知識遷移、讀圖及表達能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，也有助于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的求知欲。