6．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為P（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．保持容器容積不變，向其中加入1mol H2，化學(xué)反應(yīng)速率不變
B．保持容器容積不變，向其中加入1mol Ar，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2和1molI2（g），新平衡時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率不變
D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，問(wèn)其中加入lmol Ar，化學(xué)反應(yīng)速率不變

分析 在恒定溫度下，反應(yīng)速率的影響因素取決于濃度和壓強(qiáng)，濃度越大，反應(yīng)速率越大，如通入惰性氣體，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，如壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體，但體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，以此解答該題．

解答 解：A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；
B．保持容器容積不變，向其中加入1molAr，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；
C．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），因體積增大為2倍，物質(zhì)的量增大為2倍，則濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C正確；
D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molAr，體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于影響因素的考查，難度不大，注意把握影響因素，注意惰性氣體的特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂和生成物的化學(xué)鍵形成過(guò)程．已知鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵N≡NN-HH-H
鍵能（kJ/mol）942391b
反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-93kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算b數(shù)值（　�。�
A．551B．437C．558D．160

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0并達(dá)到平衡，部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
容器溫度/℃物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol•L-1
c（X）c（Y）c（Z）c（Z）
I7580.20.100.1
Ⅱ7580.10.050
Ⅲ8580.20.10
A．從開(kāi)始至平衡時(shí)，容器I中Z的反應(yīng)速率為0.044 mol•L-1•s-1
B．平衡時(shí)，容器Ⅱ中Z的濃度為0.05 mol•L-1
C．平衡時(shí)，容器Ⅲ中Z的濃度大于0.1 mol•L-1
D．若起始時(shí)向容器I中充入0.02 mol X、0.01 mol Y和0.02 mol Z，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z
B．Y、Z、R對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)
C．R的單質(zhì)在過(guò)量的O2中燃燒，可得到R的最高價(jià)氧化物
D．同周期元素形成的最簡(jiǎn)單氫化物中，X的沸點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．研究小組同學(xué)對(duì)金屬鎂與NH4Cl溶液的反應(yīng)產(chǎn)生了濃厚的興趣．可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑為：鎂粉，1mol/L NH4Cl溶液，1mol/L鹽酸溶液，1.0mol/LCH3COONH4溶液，1.0mol/LKNO3溶液，1.0mol/LNaCl溶液
（1）研究小組做了如下幾組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下面表格（表中不要留空格）：
編號(hào)鎂粉/gH2O/mLNH4Cl溶液/mLNH4NO3溶液/mL
 ①50200
 ②50020
 ③5 2000
從實(shí)驗(yàn)結(jié)果得知，常溫下鎂幾乎不和水反應(yīng)，卻很容易與NH4Cl，NH4NO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，實(shí)驗(yàn)②的目的是驗(yàn)證銨根離子能和鎂反應(yīng)，但同學(xué)們認(rèn)為這個(gè)方案還應(yīng)該補(bǔ)充：NaNO3溶液與鎂作用．
（2）研究小組提出如下猜測(cè)：
假設(shè)一：NH4+是這個(gè)反應(yīng)的催化劑，能促進(jìn)水和鎂反應(yīng)：
假設(shè)二：Cl-是鎂和水反應(yīng)的催化劑；
假設(shè)三：NH4+水解溶液呈酸性…
請(qǐng)寫(xiě)出NH4Cl水解反應(yīng)離子反應(yīng)方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）研究小組發(fā)現(xiàn)除了生產(chǎn)氫氣外，還生成了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙測(cè)變藍(lán)的氣體．請(qǐng)簡(jiǎn)寫(xiě)出用試紙測(cè)試氣體的過(guò)程取濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近出氣口，試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成氨氣（4）為驗(yàn)證假設(shè)二，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）：
增加一組鎂與NaCl溶液的作用的實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論常溫下鎂幾乎不和NaCl溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)室中需要配置2mol/L的NaCl溶液450mL配置時(shí)需選用的容量瓶的規(guī)格和秤取的NaCl的質(zhì)量分別是（　�。�
A．450mL    52.65gB．500mL    58.5g
C．500mL    52.65gD．任意規(guī)格   58.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．已知有機(jī)物A分子中含有3個(gè)碳原子，有關(guān)它的某些信息注明在下面的示意圖中．

試回答下列問(wèn)題：
（1）A、F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為H2N-CH2-COOCH3、ClH3N-CH2-COOH、H2N-CH2-COONa．
（2）D生成E的化學(xué)方程式為2HCHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2HCOOH．
（3）生成H的化學(xué)方程式為2H2NCH2COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O．
（4）C在一定條件下可以生成一種高聚物，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式nH2NCH2COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：其中正確的是（　�。�
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol•L-1•s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol•L-1•s-1
③2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol•L-1
④2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
A．①④B．①④C．②④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列鑒別物質(zhì)的方法不能達(dá)到目的是（　�。�
A．用加熱、稱(chēng)重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體
B．NO2和溴蒸氣都呈紅棕色，用水可鑒別NO2和溴蒸氣
C．用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeSO4溶液
D．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液

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