下列說法正確的是

A．有些活潑金屬如鋁可作還原法的還原劑 

B．用電解氯化鈉溶液的方法可冶煉金屬鈉 

C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁 

D．利用太陽能，無法將海水蒸餾淡化

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中只含有K+ 、Na+ 、NO3- 、SO42-等四種離子，它們的物質(zhì)

的量之比為1∶6∶3∶2該溶液所含的溶質(zhì)可能是（  ）

A、KNO3、Na2SO4                 B、K2SO4、NaNO3、KNO3

C、KNO3 、Na2SO4、NaNO3        D、K2SO4、Na2SO4、KNO3、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下面對(duì)SO2和CO2的描述正確的是

A．都是直線形結(jié)構(gòu)                       B．中心原子都采取sp雜化

C．S原子和C原子上都沒有孤電子對(duì)       D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（ ）

A. 乙醇燃燒是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)。

B. 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol可表示稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ／mol。

C. 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q kJ/mol可以表示H2S的燃燒熱。

D. 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)為

恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小,故該反應(yīng)的焓變?yōu)檎怠?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照、N2、壓強(qiáng)1.0×105 Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h)：

T/K

303

313

323

353

NH3生成量

/10－6 mol

4.8

5.9

6.0

2.0

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)＋3H2O(l)2NH3(g)＋O2(g)  

ΔH＝＋765.2 kJ·mol－1

回答下列問題：(1)請(qǐng)畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化的示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：（寫兩點(diǎn)）

_______________________________；____________________________________。

(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計(jì)算：①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率為        (保留一位小數(shù))。

 ②該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)          。

     ③若反應(yīng)溫度不變，假如在容積為2.0 L的密閉容器中起始充入0.40 mol N2(g)和0.40 mol H2(g)，反應(yīng)3min時(shí)測(cè)得體系壓強(qiáng)為原來的3/4，這段時(shí)間H2的平均反應(yīng)速率為                 。

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 已知分子式為C12H12的物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：    且A苯環(huán)上的二溴代物有九種同分異構(gòu)體，由此推斷A苯環(huán)上的四溴代物的異構(gòu)體的數(shù)目有

A.9種         B.10種          C.11種          D.12種

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 已知：25 ℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11 。則25 ℃條件下，下列說法正確的是

A．飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大

C. Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小

D．在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）                      

A. 1 mol·L—1 Na2CO3溶液中的CO32－數(shù)目為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O中含有的電子數(shù)目為5NA

C. 1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2失去電子數(shù)目均為NA

D. 2.7g金屬鋁無論與強(qiáng)堿還是強(qiáng)酸作用時(shí)失去電子數(shù)目均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時(shí)，下列說法不正確的是(　　)。

A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大

B．溶液pH變化：甲減小乙增大

C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲＝V乙

D．電極反應(yīng)式：甲中陰極為Cu2＋＋2e－===Cu，

乙中負(fù)極為Mg－2e－=== Mg2＋

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